江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十七讲 铜 银 锌 铬 锰学案+课时作业VIP免费

第十七讲铜银锌铬锰(两课时)一、考试说明：1、了解及其化合物的有关性质2．掌握几种常见金属性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。二、教学设计：（一）铜及其化合物的性质：1、铜元素位于周期表周期族，其电子排布式为，铜具有色金属光泽，延展性、导电、导热性较好，其晶体堆积方式属于。2、铜具有不活泼金属单质的共性，能被强氧化剂氧化。如：铜与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式：3、氧化铜具有难溶氧化物的共性和氧化性。写出氧化铜与氨反应的化学方程式：4、氢氧化铜具有难溶氢氧化物的共性和弱氧化性。写出新制氢氧化铜与乙醛溶液反应的化学方程式：5、铜盐中的Cu2+具有弱碱阳离子的共性和氧化性6、铜及其化合物之间的关系(感悟高考)1．（09广东）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程(感悟高考)2．(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（）A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)[例题1]CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol/L盐酸溶液中.加热分解等量的这种混合物可得CuO（）A.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g[例题2]把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子为（）A、是Fe3+和Cu2+B、是Fe2+和Cu2+C、是Fe2+和Cu2+D、只有Fe2+（二）银的化合物1、卤化银：特殊的颜色，感光性，且用于离子的检验。2、银氨溶液：试写出有关银氨溶液的配制及与乙醛反应的离子方程式：（三）锌及其化合物[例题3]如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是（）A．放电时锌为正极，Ag2O为负极B．放电时正极附近溶液的pH升高C．充电时电流流向阳极，阳极被氧化D．充电时阳极的电极反应为：ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-（四）铬及其化合物铬是银白色金属，质硬而脆。它的原子序数为，核外电子排布式是，CrCl3能与N、O的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。写出CrCl3形成的配合物的化学式为。[例题4]电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72－。该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72－还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解。下列说法错误的是（）A．电解时，阳极反应为：Fe—2e－＝Fe2＋B．电解过程中阴极能产生氢气C．电解法中，转化Cr2O72－的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．电解过程中，阳极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀（五）锰的化合物：1、二氧化锰：（1）氧化性：（2）催化作用：2、高锰酸钾：（1）特殊的颜色：（2）受热分解：（3）强氧化剂：可与多种还原性物质反应，一般情况下在酸性条件下氧化能力增强（实验室中一般以何种酸来酸化，为什么？），且还原产物为Mn2+。也可将多种有机物氧化。如：等[例题5]在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：Ⅰ.2KClO3+2MnO2==2A+B↑+C↑Ⅱ.2A==D+MnO2+C↑Ⅲ.B+D2KCl++C↑(上述反应都需加热）⑴氯酸钾分解的总反应方程式为：⑵Ⅰ中氧化产物是（填化学式）⑶反应Ⅲ的化学方程式是：【教学反思】第十七讲铜银锌铬锰（课时作业）班级学号姓名等第1、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港元购...