河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第3课时离子反应【学习目标】1．理解强电解质和弱电解质的概念。2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3．理解离子反应、离子方程式的意义，4．掌握离子方程式的书写。【课前预习】问题1：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物就是电解质。例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等都是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，例如：非金属氧化物、绝大部分有机物等。完成下列问题①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fea属于电解质的是_;b属于非电解质的是___问题2：电解质溶液能够导电，原因是溶液中存在自由移动的离子，且自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。取同浓度0.1摩尔/升的下列溶液①盐酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨分别进行导电的实验，现象：①③灯泡亮度相同，且明亮；②④灯泡亮度相同，且发暗；请同学们看书后，思考为什么会出现上述现象？，并归纳出强、弱电解质的概念原因：一、概念：强电解质：弱电解质：想一想：你如何理解“强”“弱”两个字的意义？问题3：属于强电解质的物质有强酸、强碱、绝大部分盐、金属氧化物等；属于弱电解质有弱酸、弱碱、水、少数盐等。完成下列问题：①HCl②醋酸③氢氧化钠④一水合氨,⑤碳酸钠⑥硫酸⑦氢氧化钙a属于强电解质的为b.属于弱电解质的为问题4：强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子；弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强、弱电解质电离方程式书写的不同强电解质完全电离的用等号表示“=”，弱电解质不完全电离用“”请完成下列反应电离方程式H2SO4HClCH3COOHNaOHCa(OH)2NH3·H2ONaClNa2CO3(NH4)2SO4思考：①通过以上电离方程式分析，电解质电离过程存在哪两个守恒？②你能从电离的角度给酸碱盐下个定义么？酸碱盐课堂检测：1.①H2SO4②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_;属于非电解质的是___属于强电解质的是；属于弱电解质的是2.区别强弱电解质的根据是A.化合物的导电能力B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的电离程度D.物质的质量3、下列电离方程式正确的为A.CH3COOH===CH3COO-+H+BH2SO4===H2++SO42-C.Na2CO32Na++CO32-DNH3.H2ONH4++OH-4.电解质电离时，一定相等的是A.阴阳离子总数B.阳离子质量与阴离子质量C.正电荷总数与负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数问题5：复分解反应发生的条件是什么呢？判断下列反应能否发生？反应的本质一样么？①碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，②碳酸钾溶液中滴加硝酸钙溶液，③盐酸与氢氧化钠溶④硫酸与氢氧化钾溶液⑤Na2SO4溶液与KCl溶液问题5：既然，大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子，酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？实验1：向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。现象，实验2：向烧杯中加入少量的稀硫酸，接通电源。请同学们大胆推测实验现象。实验3：往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。结论：酸碱盐在水溶液中的反应是离子参与的反应二、离子反应和离子反应方程式1.离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于。思考：电解质在水溶液中电离出的所有离子间是否都能相互结合？[实验4]向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞试液，接通电源，观察实验现象。加入稀硫酸，至溶液红色褪去。结论：电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。问题6：如何书写离子方程式？2．离子方程式a．定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。b．离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。“写”化学方程式，必须根据实验事实；“拆”反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。强调：能拆成离子形式：强酸强碱可溶性的盐；其余的不拆“删”两边相同的离子，“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体...
