高中化学 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡第2课时导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：专题3第一单元弱电解质的电离平衡第2课时课前预习问题导入在其他条件不变时，改变CH3COOH溶液的温度，溶液导电能力有何变化？答案：其他条件不变，升高温度，电解质溶液的导电能力增强。电解质溶液浓度增大，其水溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。基础知识1.弱电解质溶于水后，在_________作用下，弱电解质电离成_________；同时，一部分离子又结合成________________。弱电解质在水溶液中的电离是一个_________过程。如醋酸的电离可表示为_________；NH3·H2O的电离表示为_________。答案：水分子离子弱电解质分子可逆CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-2.在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到________________时，电离并没有停止。此时弱电解质分子___________的速率等于离子相互结合成___________的速率，溶液中___________、___________的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡。答案：最大程度电离成离子弱电解质分子分子离子3.在一定温度下，当醋酸达到___________时，___________是一个常数，称为醋酸的电离平衡常数。通常用___________来表示弱酸的电离平衡常数，用___________来表示弱碱的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数不随弱电解质溶液_________的变化而变化，而___________与溶液浓度有关。一般情况下，弱电解质溶液浓度越大，电离度越大。电离度又可表示为___________________________________________________。答案：电离平衡KaKb浓度电离度×100%4.水的电离方程式为________________，水的电离平衡常数为_____________________，在一定温度下，___________和___________中c（H2O）可视为定值，因此有_________________________KW被称为水的离子积常数。25℃时，KW为1.0×10-14。答案：2H2OH3O++OH-K=纯水稀溶液KW=Kc（H2O）=c（H+）·c（OH-）5.弱电解质的电离是一个___________热过程，升温会促使电离平衡向___________的方向移动，电离平衡常数___________。在一定温度下，当弱电解质浓度相同时，电离平衡常数越大，电离程度___________。答案：吸电离增大越大课堂互动三点剖析重点1影响弱电解质电离平衡的因素1.以0.1mol·L-1的CH3COOH为例（CH3COOHH++CH3COO-），当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n（H+）、导电性变化如下表所示：平衡移动方向平衡常数KaH+物质的量n（H+）H+浓度c(H+)导电性电离度加水稀释右移不变增大减小减弱增大加冰醋酸左移不变增大增大增强减小升温右移增大增大增大增强增大加CH3COONa左移不变减小减小增强减小加NaOH右移不变减小减小增强增大加冰醋酸左移不变增大增大增强减小2.影响电离平衡的因素（1）浓度：减小溶液的浓度，电离程度增大；增加溶液浓度，电离程度减小。（2）温度：电离过程是一个吸热过程。故有升高温度，电离程度增大；降低温度，电离程度减小。（3）外加试剂：①向弱酸（弱碱）溶液中加入强酸（强碱），则抑制电离；②向弱酸或弱碱溶液中加入能够与其自己电离出来的某种离子发生化学反应的物质时，就可使其电离平衡向电离的方向移动。【例1】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液中能使指示剂显红色的是（）①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥解析：要使指示剂显红色，以上平衡要向逆反应方向移动。加入①HCl、④NaHSO4后溶液中氢离子浓度大大增加，即增加了生成物浓度，电离平衡向逆反应方向移动，使指示剂显红色。加入石灰水、氨水促使电离平衡向电离方向移动，加入水冲释使弱电解质的电离度增大，电离平衡向电离方向移动。所以加水、氨水、石灰水溶液显黄色。答案：C重点2电离平衡常数1.定义：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用Ka来表示（一般酸的电离常数用Ka表示，碱的电离常数用Kb表示）。2.电离常数的意义：电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强...