用途广泛的金属材料【学习目标】①了解常见合金的重要应用②了解正确选用合金材料【知识梳理】一、常见合金的重要应用（一）：合金1、金属材料分为和。合金是由一种跟其它一种或几种（或和）一起熔合而成的具有特性的物质。合金属于物。2、合金具有许多优良的、或性能，在许多方面于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般也比各成分金属的。（二）：几种重要的合金1、铜合金：是我国使用最早的合金，铜合金的种类很多，常见的有、和。①青铜的主要成分：含84.8℅，11.6℅，2.8℅。我国1939年在殷墟出土的商代后期制作的属于青铜制品。②黄铜的主要成分是：及少量的等。③白铜的主要成分是及少量。2、钢：①生铁和钢是铁的合金，其中是用量最大、用途最广的合金。生铁和钢的含碳量不同，含碳量为2℅～4.3℅之间，的含碳量在0.03℅～2℅之间。②根据化学成分，把钢分为两大类：和，其中的碳素钢可以分为、、，含碳量分别为：、、。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。二、正确选用金属材料选用金属材料时，常常要考虑以下几方面：、、、、、、、、。【典型例题】：1、有关合金的叙述正确的是（）A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）ANaOH溶液B铁片CKSCN溶液D石蕊溶液3、通常所说的不锈钢是（）A锰钢B钨钢C镍铬钢D高碳钢4、将一块生铁与足量稀硫酸共热，最后剩下固体残渣的成分是（）A碳BFeCFe2(SO4)3DFeSO45、分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式和化学方程式①硝酸镁中的少量碳酸镁、②氢氧化铁溶液中氢氧化铝、③硫酸亚铁溶液中硫酸铜、【巩固练习】1、下列关于焰色反应的表述正确的是()A焰色反应是元素的性质B焰色反应是单质的性质C焰色反应是离子的特有性质D焰色反应是化合物的性质2、某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()A一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Al3+B一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Al3+C一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Al3+D一定有Fe2+,可能有Al3+,一定没有Fe3+3、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的()ABaCl2BBa(OH)2CNa2CO3DKOH4、下列酸或碱溶液,不能溶解氧化铝和氢氧化铝的是()A盐酸B氢氧化钾C碳酸D硫酸5、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是()ANaOH溶液B盐酸C氨水DKOH溶液4、除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠,可采用的方法是()A加入饱和石灰水并过滤B溶于水并通入二氧化碳气体C加入稀盐酸D加热6、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中反应,生成的盐是()A只能是CaCO3B只能是Ca（HCO3）2C生成物都溶于水D可能是CaCO3和Ca(HCO3)2的混合物7、下列各组离子,在碱性条件下不能大量共存的离子组是()AFe3+、Cu2+、Cl-、SO42-BCO32-、Na+、NO3-、K+CSO42-、K+、Na+、Cl-DBa2+、Cl-、NO3-、Na+8、、A、B、C、D都是含钠的化合物,它们有如下反应:①2A==B+CO2↑+H2O(条件:加热)②2D+2H2O==4C+O2↑③A+C==B+H2O④2D+2CO2==2B+O2⑤B+Ca(OH)2==2C+CaCO3↓⑴写出各物质的化学式:A;B;C;D;⑵写出②③反应的离子方程式:②;③.9、有四瓶失去标签的溶液:Cu(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液、MgCl2溶液.如不选用其它试剂而加以确定,请写出确定它们的实验步骤.⑴,⑵,⑶.10、有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物54.8g，加热至质量不再变化时称得固体质量为42.4g，计算①原混合物中碳酸氢钠的质量分数；②向反应后的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应后，可得标准状况下的二氧化碳气体体积。
