高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.2.1 化学反应的速率学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时化学反应的速率[学习目标定位]1.了解化学反应速率的概念、表示方法。2.掌握化学反应速率的计算。3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。一、化学反应速率及其表示方法1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来描述__________________的物理量。(2)表示方法：通常用__________________________________________来表示。(3)计算：表达式为v＝或v＝。式中：Δc为______的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，单位常用s或min表示。(4)常用单位：________________1或________________。4．在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：有关反应物质SO2O2SO3物质的量浓度变化化学反应速率化学反应速率之比1．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。2．化学反应速率是平均速率，而非瞬时反应速率。3．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如，化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。4．对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d。5．同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C．化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢2．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol－1·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．①B．①③C．②④D．②3．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是()A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3D．3∶2∶1二、影响化学反应速率的因素1．按表中实验内容完成实验，观察现象填写下表：实验内容实验现象实验结论分别将两块同样大小的镁条、铁片同时加入等体积0.5mol·L－1盐酸中分别将两块同样大小的铁片同时加入等体积0.5mol·L－1盐酸、3mol·L－1盐酸分别将两块同样大小的铁片同时加入盛有等体积0.5mol·L－1盐酸的甲、乙两支试管中，再将甲试管用酒精灯加热，对比观察现象取甲、乙两支试管，各加入3mL3%的过氧化氢溶液，往甲试管中加入少量二氧化锰粉末，对比观察现象分别将两份等体积的3mol·L－1盐酸同时加入盛有等质量的块状碳酸钙及碳酸钙粉末的试管中2.影响化学反应速率的因素除__________________外，还有反应物的________、固体________、压强、溶剂、光波等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。1．影响化学反应速率的主要因素(内因)影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质。2．影响化学反应速率的外界因素(外因)(1)温度：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率________；降低温度，化学反应速率________。一般温度每升高10℃，其化学反应速率将增大2～4倍。(2)催化剂：其他条件不变...