高中化学 课时16 电能转化为化学能学案 苏教版必修2VIP免费

课时16电能转化为化学能班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1通过电能转化为化学能的实例-----电解和电镀的教学活动，了解电极原理、电解和电镀的重要性；2、运过实验探究方法，通过氯化铜溶液的电解学习电解原理；3、渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辨证唯物主义观点。[课前准备]在我们已学过的化学课程里，涉及利用电解反应来制取新物质的例子？在以上例子中能量如何转变？_______________[学海导航]三、电能转化为化学能（一）化学能转化为电能原理探究在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。电极现象推测生成物猜想电极反应反应类型阳极阳极上有______产生，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，试纸______。阴极阴极上覆盖一层______色的固体实例被电解物质电解产物化学方程式电解水电解食盐水电解熔融氯化钠电解熔融氯化镁电解熔融氧化铝总反应1、电解池概念：我们把将______________________的装置称为电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。前面提到的电解制得某些物质的实例，认识它们的电极反应：（1）电解食盐水——氯碱工业电极反应阴极：2H++2e-=H2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑离子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑（2）电解熔融氯化钠电极反应阴极：2Na++2e-=2Na阳极：2Cl--2e-=Cl2↑电解总的化学方程式2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（3）电解熔融氯化镁电极反应阴极：Mg2++2e-=Mg阳极：2Cl--2e-=Cl2↑电解总的化学方程式MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（4）电解熔融氧化铝电极反应阴极：4Al3++12e-=4Al阳极：6O2--12e-=3O2↑电解总的化学方程式2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑5、构成电解池的条件（1）直流电源（2）两个电极：与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。（3）电解质溶液或熔融态能导电的电解质（二）电解原理的利用1、铜的电解精炼阳极（粗铜）：Cu－2e－＝Cu2＋，阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－＝Cu2、总结：电解在工业生产上有着广泛的应用。电解___________可以获得铝，电解饱和食盐水可以获得_________________，电解___________可以获得金属镁，通过________，可以使某些器件既美观又耐用。一、选择题1．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应A．①②B．①④C．②③D．③④2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极D．在电解槽阳极发生氧化反应3．下列描述中，符合生产实际的是（）A．工业上利用电解熔融的氧化铝制取金属铝B．工业上利用电解饱和食盐水制取烧碱C．电解饱和食盐水可用于制取金属钠D．工业上利用电解融融的氧化镁制取金属镁4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变6．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl7．在盛有稀H2SO...