6化学反应速率与化学平衡1．了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。4．掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。Ⅰ．客观题(1)考查化学反应速率、化学平衡常数的简单计算。(2)外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，化学平衡状态的判断。(3)以图像表格考查化学反应速率、化学平衡的综合应用。Ⅱ．主观题常常与基本理论，工业生产相联系，通过图像或表格提供信息进行命题，主要考查化学反应速率表示方法、外界条件对速率和平衡的影响规律、化学平衡常数的应用以及平衡转化率、起始或平衡浓度的计算等。一、化学反应速率及影响因素1．对化学反应速率计算公式的理解对于反应mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)(1)计算公式：v(B)＝＝。(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。(3)注意事项①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。2．外界条件对化学反应速率的影响3．稀有气体对反应速率的影响(1)恒容：充入“惰性气体”――→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”――→体积增大――→物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→反应速率减小。二、平衡的判定与平衡移动原理1．化学平衡状态的判断标志(1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。(2)物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值(常用于图像分析中)。③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量(如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比。(3)特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时)、平均相对分子质量不变。②有色体系的颜色保持不变。(4)依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。2．化学平衡移动的判断方法(1)依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。(2)依据浓度商(Q)规则判断通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。三、平衡常数、转化率的判断1．化学平衡计算中常用公式对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到化学平衡时，其计算的表达式为(1)化学平衡常数K＝(式中的浓度是指平衡状态的浓度)Kp＝其中p(C)、p(D)分别为C、D两气体的分压，气体的分压＝气体总压×体积分数(2)转化率计算公式转化率(α)＝×100%(3)平衡常数的关系①反应1(平衡常数为K1)＋反应2(平衡常数为K2)＝反应3(平衡常数为K3)，则K3＝K1·K2。②若两反应互为可逆反应，其平衡常数互为倒数关系。③若反应系数扩大2倍，其平衡常数为原来的2次方。2．化学平衡常数的应用(1)平衡常数的应用①判断反应可能进行的程度；②判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动的方向；③计算反应物的转化率或产物的产率等。(2)注意事项①化学平衡常数K只是温度的函数，温度不变，K不变，即改变浓度、压强等引起平衡移动，K不变。②可逆反应中反应物及生成物为固态或纯液态时，则该物质不计入平衡常...
