河北邯郸市第四中学高中化学《1.2.3电解池的工作原理及应用》学案 新人教版选修4VIP免费

河北邯郸市第四中学高中化学选修四《2.2.1化学反应中的热量》学案1、了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电极反应和电池反应方程式。2、了解电镀池的结构，能设计简单的电镀池。3、了解电解原理在生产生活中的应用。【自主学习】一、电解的原理1、电解在的作用下，在两电极上分别发生反应和反应的过程。2、电解池（1）定义：将转化为的装置。（2）组成：电源，电极材料，电解质溶液或电解质。（3）电极的确定及工作原理（4）电极反应及电池反应（以电解熔融NaCl为例）①电极反应阳极：阴极：②电解反应:。二、电解原理的应用1、制取比较活泼的金属（1）电解熔融氯化镁制金属镁电解反应：（2）电解冶炼铝电解反应：2、电解精炼金属（以精炼铜为例）阴离子移向阳离子移向极极与电源极相连与电源极相连电子发生反应电子发生反ying应（1）电解池的组成阳极为，阴极为，电解质溶液为或。（2）电极反应阳极反应：阴极反应：3、电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气（1）原理分析及电极反应①溶液中的离子及移动方向食盐水中存在的离子：，其中移向阳极，移向阴极。②阳极离子放点顺序：电极反应：（反应）③阴极离子放点顺序：电极反应：（反应）（2）电极产物阳极产生，阴极产生。（3）电解反应方程式离子方程式：4、电镀（1）定义：应用原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他或的过程。（2）目的：使金属能力增强，增加金属表面硬度或美观性等。（3）电镀池构成镀层金属作，待镀金属制品作，含有的溶液作电解质溶液。如在金属餐具上镀银①电极材料：阳极，阴极②电解质溶液：AgNO3溶液③电极反应阳极：阴极：【合作探究】三、电解原理及电极电解产物的判断1、(1)阴极：①电极本身不参加反应；②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子③阴极:阳离子在阴极上放电顺序是：Ag+>Fe3+>Cu2+>(H+)>活泼金属阳离子（Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+）(2)阳极：①若为金属（非惰性）电极，电极失电子；②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子③阳极放电顺序：活性材料>简单阴离子Cl->OH->NO3-SO42-(等含氧酸根离子）2、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表电解类型实例阴极阳极电解反应式恢复电解水H2SO4加H2ONaOHNaNO3分解电解质型HBr通入HBr气体CuCl2加入CuCl2固体生碱析氢NaCl通入HCl气体生酸放氧CuSO4加入CuO固体或CuCO3固体3、电解池和原电池的区别装置名称原电池电解池定义能量转化形成条件装置判断电极反应电子流向【【达标反馈】】1．若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu＋2H+＝Cu2++H2↑，关于该装置的有A．可能是原电池，也可能是电解池B．只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．只能是电解池，且金属铜为该电解池阳极D．只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸3．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子4．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为A．22.4ax/bB．11.2ax/bC．5.6ax/bD．2.5ax/b5．用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，通电一段时间后，溶液的pH值增大，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是）A．NaClB．CuCl2C．H2SO4D．NaOH8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10．(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质...