专题4元素化合物与物质推断【考情报告】考查角度考查内容命题特点有关元素化合物选择题以C、S、Fe、Al、Cu等重要元素及其化合物为载体涉及反应原理和相关计算元素化合物知识是高考考查的核心内容，从近几年各地高考试题来看，主要以选择题、实验探究题、工业流程题以及填空简答题的形式进行考查，难度中等，分值较大，区分度较高。随着高考中联系实际、学以致用的试题所占的比例比重增大，C、N、S、Si、Fe、Al、Cu等元素及其化合物的应用将成为高考命题的热点之一。有关元素化合物的综合题以航空航天新材料或者工业生产提纯为背景考察相关重要无机化合物知识有关元素化合物的选择题以及综合题结合图形考察中学化学常见重要元素化合物知识。【考向预测】对于高考命题，命题中心一直坚持稳中有变原则。因此在元素化合物部分，高考试题在保持原有考点不变的情况下，弱化了对镁、磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅、铜及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。复习中要关注重点元素如Na、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等相关单质及其化合物的知识并形成知识网络，同时注意与相关基本概念和理论如物质组成、化学用语、常用化学计量、氧化还原反应、离子反应、物质结构、元素周期律、元素周期表、化学反应速率与限度、化学反应中能量的变化、电化学以及电解质溶液等结合。本部分高考题型主要是元素化合物和基本概念、基本理论相结合的选择型小综合题，考查学生对元素及化合物和概念、理论的掌握情况，能从物质的视角理解本节概念和理论的实际应用。也会与物质推断、元素推断、工业流程、化学实验等结合考察重要元素及其化合物的结构、性质、制备等内容，涉及化学反应原理中的大部分内容和化学计算中守恒思想、关系式法应用等内容，综合性较强。预计2019年的高考中，将会进一步关注重要元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生产生活、社会实际问题的联系，试题可能采用“1+1”模式，既可能以选择题的形式出现，也会以实验题、工业流程题或无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大，大家在复习时应多关注！【经典在线】1.知识梳理一、常见金属及其化合物分析近几年高考可知金属考查的热点为钠及其化合物(Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质、Al及其化合物的两性；Fe2＋与Fe3＋之间的转换关系及鉴别；铜的冶炼及铜的化合物[铜绿、CuO、Cu(OH)2]的性质。复习金属及其化合物的思路是：单质→氧化物→碱→盐。1、金属单质及其化合物的基础知识金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu性质变化规律元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性依次减弱，离子的氧化性逐渐增强和水的反应与冷水剧烈反应与沸水缓慢反应高温与水蒸气反应—不跟水反应生成碱和氢气生成氧化物和氢气和酸的反应剧烈反应反应逐渐减缓—不能置换稀酸中的氢与非氧化性酸反应放出H2；与浓硫酸、浓硝酸及稀硝酸反应，不放出H2，一般产物为：盐＋水＋成酸元素的低价化合物与氧化性酸反应(但不放出H2)只溶于王水和盐溶液的反应金属先与水反应生成碱，碱再与盐反应排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来和氧气的反应易被氧化常温生成氧化膜加热能被氧化—加热能被氧化不能被氧化金属氧化物对应的水化物及碱的热稳定性氧化物跟水剧烈反应，生成碱，碱受热不易分解氧化物不溶于水，也不跟水反应，对应碱的热稳定性逐渐减弱金属的冶炼电解法热还原法煅烧法—电解熔融盐或氧化物高温下用CO(或Al)从其氧化物中还原出来——自然界中存在的形式只以化合态(盐、氧化物)存在多以化合态存在，但有极少的游离态只以游离态存在我们除了应用上述金属活动顺序表进行记忆外，还要注意特性如Al既能与酸反应，也能与碱反应；Fe、Al在冷浓硫酸或冷浓硝酸的条件下钝化；活泼性很强的金属(如钠、钾)不能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来。2、常见金属氧化物和氢氧化物物理性质：Na2O(白色)、Na2O2(淡黄色)、MgO(白色粉末、熔点高)、Al2O3(白色、熔点高)、Fe2O3(红棕色)、FeO(黑色)、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)。化学性质...
