高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量 2.1.3 化学键与化学反应中的能量变化学案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学学案VIP免费

第3课时化学键与化学反应中的能量变化[学习目标定位]1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。一、化学反应中能量变化的实验探究1．按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。实验操作实验现象实验结论产生大量____、温度计指示温度______Zn与盐酸反应的离子方程式为______________________。该反应______热量混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都________酸碱中和反应__________，反应的离子方程式为____________________①有________气味气体产生；②用手拿起烧杯，玻璃片__________；③烧杯内反应物变成______反应的化学方程式为______，该反应______热量2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的______能量，有的______能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为______的变化。因此化学反应可分为______反应和______反应。1．常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。(3)大多数化合反应，如H2＋Cl2=====2HCl。(4)铝热反应，如8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。2．常见的吸热反应(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)大多数的分解反应，如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2。(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO2=====2CO。1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3B．C＋CO2=====2COC．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)=====CO＋H2二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应________能量；②若E1