第3课时化学键与化学反应中的能量变化[学习目标定位]1.了解化学反应中存在能量变化,知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。一、化学反应中能量变化的实验探究1.按照下列各实验的操作步骤,完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。实验操作实验现象实验结论产生大量____、温度计指示温度______Zn与盐酸反应的离子方程式为______________________。该反应______热量混合溶液的温度比反应前盐酸和NaOH溶液的温度都________酸碱中和反应__________,反应的离子方程式为____________________①有________气味气体产生;②用手拿起烧杯,玻璃片__________;③烧杯内反应物变成______反应的化学方程式为______,该反应______热量2.由上述实验可知,每个化学反应都伴随着能量变化,有的______能量,有的______能量。化学反应中的能量变化有多种形式,但通常主要表现为______的变化。因此化学反应可分为______反应和______反应。1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应,如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧,H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应,如H++OH-===H2O。(3)大多数化合反应,如H2+Cl2=====2HCl。(4)铝热反应,如8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe。(5)活泼金属与酸或H2O的反应,如2Al+6H+===2Al3++3H2↑、2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。2.常见的吸热反应(1)铵盐与碱的反应,如Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)大多数的分解反应,如NH4Cl=====HCl↑+NH3↑。(3)碳与水蒸气的反应:C+H2O(g)=====CO+H2。(4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,如C+CO2=====2CO。1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A.2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3B.C+CO2=====2COC.CaCO3=====CaO+CO2↑D.C+H2O(g)=====CO+H2二、化学反应中能量变化的原因1.从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来:①若E1>E2,反应________能量;②若E1