河北省邯郸四中高一化学《112物质的量2》导学案学习目标1、进一步巩固物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2、了解化学方程式中的计量数与物质的量之间的关系。3、进一步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。学习重点物质的量及其单位学习难点摩尔质量和有关计算学习过程【温故知新】1、含有3.01×1023个Cl2的氯气，其物质的量是mol2、1个H2O中有个电子、1molH2O中有mole-3、1molSO42-可表示NA，所带的电荷数为NA4、将下列物质中所含氧原子的数目排序A、0.05molSO2B、0.03molSO3C、0.15molH2SO4D、0.01molCuSO4【合作学习】1、相对原子质量是如何定义的？2、1mol任何粒子的微粒数是阿伏伽德罗常数，那么它们的质量是多少呢？3、物质的量和质量的关系微观粒子1个C原子扩大6.02×10231个O原子扩大6.02×10231个Fe原子扩大6.02×1023物质的量宏观质量相对原子质量4、总结：1mol任何原子的质量，以为单位、在数值上它们的相对原子质量1mol任何分子的质量，以为单位、在数值上它们的相对分子质量1mol任何离子的质量，以为单位、在数值上它们的相对分子（或原子）质量。【精讲点拨】二、摩尔质量1、摩尔质量定义符号：；表示：，单位：★思考★：1molH2O的质量为gH2O的摩尔质量是1molH2的质量为gH2的摩尔质量是1molH的质量为gH的摩尔质量是1molMg2+的质量为gMg2+的摩尔质量是2molH2SO4的质量为gH2SO4的摩尔质量是0.5molSO42-的质量为g36gH2O的物质的量是例题483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含结晶H2O的物质的量是多少，水分子的数目是多少？2、物质的量与物质质量之间的关系：三、化学方程式与物质的量的关系：例：一氧化碳在氧气中燃烧方程式可以表示gCO可以和gO2恰好完全反应生成gCO2，可以表示个CO分子可以和个O2分子反应生成个CO2分子。可表示摩尔CO分子可以和摩尔O2分子反应生成摩尔CO2分子。【达标反馈】1、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。2、等物质的量的下列化合物在相应的条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)B.KMnO4(加热)C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D.HgO（加热）3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（）A、NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C、1molO2的质量等于NA个氧原子的质量D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同4、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡的作用。⑴臭氧的摩尔质量是多少？⑵1.5mol臭氧中含有的氧原子数目是多少？若完全转化为氧气，则生成氧气的物质的量是多少？5、已知0.2molO2中含有a个O2分子，则阿伏加德罗常数为（）A.5aB.0.2aC.5amol-1D.0.2amol-16、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成Q的质量之比为（）A.46︰9B.32︰9C.23︰9D.16︰9【课后反思】
