高中化学《铝 金属材料》学案3 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

第2节铝金属材料核心知识点及知识点解读一、铝单质的性质物理性质：铝是银白金属，熔点660.4℃，密度2.7g/cm3，是电的良导体。化学性质：由原子结构推知，铝易失去电子，有还原性，属于活泼金属。1、活泼金属单质的通性（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫等）的反应：4Al＋3O22Al2O3；2Al＋3Cl22AlCl3；2Al＋3SAl2S3（2）与水的反应（高温条件且反应缓慢）：2Al＋6H2O2Al（OH）3＋3H2↑（3）与酸的反应：2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑（4）与盐溶液的反应：2Al＋3CuSO4Al2（SO4）3＋3Cu2、特性（1）与强碱溶液的反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑（2）常温下遇浓硫酸、浓硝酸钝化（3）铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；2Al＋Cr2O32Cr＋Al2O3二、氧化铝——两性氧化物氧化铝是白色的难熔物质，较好的耐火材料。氧化铝溶于强酸和强碱溶液的离子方程式为：AlAl22OO33+2OH+2OH--+3H+3H22O==2[Al(OH)O==2[Al(OH)44]]--AlAl22OO33+6H+6H++==2Al==2Al3+3++3H+3H22OO三、氢氧化铝（1）吸附性：氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质、它能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性质。（2）两性氢氧化铝与强酸和强碱反应的离子方程式为：Al(OH)Al(OH)33+OH+OH--==[Al(OH)==[Al(OH)44]]--Al(OH)Al(OH)33+3H+3H++==Al==Al3+3++3H+3H22OO（3）不稳定性加热易分解，方程式为2Al（OH）3Al2O3＋3H2O（4）Al(OH)3制备实验室里通常用铝盐和氨水反应，其离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH也可用向Na[Al(OH)]4溶液中通入二氧化碳，其离子的方程式为[Al(OH)[Al(OH)44]]--＋CO2Al（OH）3↓＋HCO四、金属、金属材料1、金属材料的分类金属材料黑色金属：包括铁、锰、铬以及他们的合金有色金属材料：除铁、锰、铬以外的其他金属及其合金2、重要的黑色金属材料——钢铁钢铁是铁和碳的合金的总称，由铁转化为钢，铁的性能增强，但钢易被腐蚀在普通的钢的基础上加入等以形成不锈钢，能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止铁被锈蚀。能力考题剖析例1：两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成H2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的H2,消耗掉铝的质量相同。答案：1∶1自主性学习与测评一、选择题（只有1个答案）1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量2、下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O3、将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是（）A．硫酸铜溶液B．盐酸C．氯化铁溶液D．氯化铝溶液4、下列说法不正确的是A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染5、下列有关实验的做法，正确的是A．实验完毕自由离开实验室，想做实验随便进入实验室B．不慎将酸溅到眼中，应立即用清水冲洗，边洗边眨眼睛C．洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用干抹布扑盖D．不报告老师随意增加别的实验，随便动用仪器、药品及其他实验材料6、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A、铝B、镁C、钠D、一样多7、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）8、甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴人乙溶液中，发...