高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第1单元 核外电子排布与周期律 第1课时 原子核外电子的排布学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案VIP免费

第1课时原子核外电子的排布学习目标：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。(重点)2.能够用原子结构示意图表示1～18号元素原子的核外电子排布。(重点)[自主预习·探新知]一、原子结构1．原子的构成(2)在多电子原子里，电子的能量不同。(3)在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。2．原子结构的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义：(2)常见微粒结构示意图：氟原子：；镁原子：。二、核外电子排布1．核外电子分层排布电子层(n)1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高2．核外电子排布的一般规律(1)电子在原子核外总是尽量先排在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子(用n表示电子层序数)。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时，电子数目不能超过2个)。微点拨：核外电子排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地运用其中一条而违背其它规律。[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na＋中含有11个质子、11个电子。()(2)F原子中含有的9个电子能量相同。()(3)K的原子结构示意图为。()(4)电子一定优先排满能量低的电子层，再排能量高的电子层。()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列结构示意图表示阳离子的是()B[核电荷数＞核外电子数的粒子为阳离子。]3．同一个原子的下列电子层中，能量最高的是()A．L层B．K层C．N层D．M层C[核外电子排布，从里向外，分别是K、L、M、N等层级，能量逐渐升高。][合作探究·攻重难]书写结构示意图，认识原子或离子结构[背景材料]根据指定微粒的结构示意图分析有关问题：[思考交流](1)同一元素的原子和离子构成有什么差异？【提示】核电荷数或质子数相同，核外电子数不同。(2)原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构有何变化？【提示】原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后，电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。(3)原子或离子中质子数(或核电荷数)与核外电子数是否相等？有什么规律存在？【提示】①原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。②阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。③阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。离子结构示意图(1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。(2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。。认识核外电子的排布规律[背景材料]书写钾原子的结构示意图时甲同学写为，乙同学写为，根据核外电子排布规律分析下列问题。[思考交流](1)甲、乙两位同学谁回答是正确的。为什么？【提示】乙同学回答正确。甲同学书写的结构示意图与电子排布规律中“最外层上排布的电子数不能超过8个”矛盾。(2)根据核外电子排布规律写出钙原子的结构示意图。【提示】。1．对核外电子排布规律的理解和认识(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：。2．前20号元素中常见特殊结构的原子(1)最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K。(2)最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P。(9)电子层数与最外层电子数相等的原子有：H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li、Ca。[当堂达标·固双基]题组1结构示意图的表示方法1．下列所画原子结构示意图正确的是()D[第一电子层上最多排2个电子，最外层最多排8个电子(第一层为最外层时，最...