江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十七讲 化学反应速率学案+课时作业VIP免费

第三十七讲化学反应速率(两课时)【考试说明】1、了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2、了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。【教学设计】一、化学反应速率的概念及其表示方法1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。2、计算公式：3、单位：4、注意点：【例1】反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1二、影响化学反应速率的因素1．影响化学反应速率的因素决定因素：外在因素：当其它条件不变时（1）浓度的影响：增加反应物的浓度可以化学反应速率；（2）压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以化学反应速率；（3）温度的影响：升高体系的温度可以化学反应速率；（4）催化剂：使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。2．压强对气体反应体系的影响(1)恒温时：增加压强缩小增大反应速率加快。(2)恒容时①充入气体反应物增大总压增大速率加快。②充入“惰气”但各物质的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入“惰气”增大各反应物减少反应速率减慢。思考与交流：N2+3H2==2NH3反应在密闭容器中进行1、容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________2、容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原引起引起引起引起引起引起引起引起引起引起因是________。【例2】设C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率为v2，对于上述反应，当只增大反应体系的压强时，v1和v2的变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减小，v2增大D、v1不变，v2增大【例3】在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L—1·s—1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L—1·s—1，则该反应需要在什么温度下进行（）A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃三、速率---时间图像及应用对于可逆反应，外界条件变化对v正，v逆的影响（1）温度升高v正，v逆，吸热反应增加的倍数放热反应增加的倍数。温度下降，v正，v逆，吸热反应减少的倍数放热反应减小的倍数。（2）对有气体参与的反应，加压时v正，v逆，气体体积之和大的一侧增加倍数气体体积之和小的一侧增加的倍数。降压时v正，v逆，气体体积之和大的一侧减小的倍数气体体积之和小的一侧减小的倍数。（3）浓度：反应物浓度增大，则v正急剧，v逆逐渐。（4）催化剂可同等倍数地改变v正和v逆。【例4】一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D、加入氢气，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数感悟高考：1、（09年广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡2、某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜＝，且C31.0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比较实验4和实验1，可推测该反...