mMV1V2ρ1ρ2m1m2P1P2P1P2V1V2阿伏加德罗定律及应用一、阿伏伽德罗定律及推论：1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。2．推论:pV＝nRT或pV＝RT（p：压强；V：体积；n：物质的量；R：常数；T：温度；m：质量）（1）同温同压下，＝；（2）同温同压下，＝；（3）同温同体积下，＝；（4）同温同压同体积下，＝；（5）同温同压同质量下，＝；（6）同温同体积同质量下，＝。【典例1】（1）在同温同压下：n(CO2):n(H2)＝4:1，则V(CO2):V(H2)＝。（2）在同温同压下：ρ(CO2):ρ(H2)＝。【典例2】在：A．H2B．O2C．N2D．Cl2E．CO2中。（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为。（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为。【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：。【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余气体的体积是aL，则原混合气体中V(CO):V(H2)＝。二、M的常用计算方法：（1）M=m/n（2）M=22.4L·mol－1×ρ(标况)（3）M=Dr×Mr（4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······)/n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）。【典例2】在密闭容器中放入固体A，发生如下反应：2A＝2B↑＋2C↑＋D↑。已知产生的混合气体的密度是同温同压下氧气密度的2倍。则混合气体的平均相对分子质量为，A的相对分子质量为。三、牛刀小试：1．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的：A．体积都约等于22.4LB．体积相同C．质量相同D．分子数不相同2．由N2、NO、CO2组成的混合气体中，N2、NO、CO2的体积分数之比为1∶2∶1，则N2、NO、CO2的质量比为：A．1∶2∶1B．14∶15∶22C．7∶15∶11D．1∶1∶13．已知空气的平均摩尔质量为29g·mol－1。在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，则该气体R可能是下列的：A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C4H104．依照阿佛加德罗定律及其推论，下列叙述正确的是：A．在同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C．在同温同体积下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比5．已知：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各种说法中，其中正确的是：A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．在常温常压下，32g氧气所含有的原子数目为2NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6．NA表示阿伏加德罗常数，下列各种说法中，其中正确的是：A．常温常压下，11.2L的O3中所含有的原子数为1.5NAB．常温常压下，18g的H2O中所含有的质子数为10NAC．标准状况下，16g的O2中所含有的电子数为16NAD．标准状况下，11.2L的氢气和氦气的混合气体中所含有的原子数为NA7．设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是：A．22.4nb/mNAB．22.4mb/bNAC．22.4nNA/mbD．nbNA/22.4m8．在相同温度和相同压强下，向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的下列相应气体，最有可能炸裂的气球是：9．在相同温度、相同压强下，已知500mL气体R的质量是1.2g，1.5LO2气体的质量是2.4g，则气体R的相对分子质量为：A．24B．36C．48D．6010．物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A＝B＋2C＋2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为：A．7dB．5dC．2.5dD．2d
