mMV1V2ρ1ρ2m1m2P1P2P1P2V1V2阿伏加德罗定律及应用一、阿伏伽德罗定律及推论：1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数
2．推论:pV＝nRT或pV＝RT（p：压强；V：体积；n：物质的量；R：常数；T：温度；m：质量）（1）同温同压下，＝；（2）同温同压下，＝；（3）同温同体积下，＝；（4）同温同压同体积下，＝；（5）同温同压同质量下，＝；（6）同温同体积同质量下，＝
【典例1】（1）在同温同压下：n(CO2):n(H2)＝4:1，则V(CO2):V(H2)＝
（2）在同温同压下：ρ(CO2):ρ(H2)＝
【典例2】在：A．H2B．O2C．N2D．Cl2E．CO2中
（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为
（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为
【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：
【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强
（1）若剩余气体的体积是15L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余气体的体积是aL，则原混合气体中V(CO):V(H2)＝
二、M的常用计算方法：（1）M=m/n（2）M=22
4L·mol－1×ρ(标况)（3）M=Dr×Mr（4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······)/n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2
5g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）
【典例2】在密闭容器中放入固体A，发生如下反应：2A＝2B↑＋2C↑＋D↑
已知产生的混合气体的密度是同温
