有关铝的图像问题探究一、考点剖析1．四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的分析：操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3++3OH−===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH−===+2H2OAl3++4OH−===+2H2O3+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的分析：操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式+H++H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O+4H+===Al3++2H2OAl3++3+6H2O===4Al(OH)3↓2．四个拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量，图像如图1所示。(2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。图1图2(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。图3图43．突破Al(OH)3沉淀图像的三个秘诀(1)明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。(2)掌握Al3+、Al(OH)3、三者之间的转化关系：(3)明晰Al3+溶液中加碱(OH−)的几种常见变形图像，如：图A中，n(H+)∶n(Al3+)=2∶1。图B中，若已知原溶液中含有Mg2+。则可推出：n(Mg2+)∶n(Al3+)=1∶1。图C中，若已知原溶液中含有H+和Mg2+，则可推导出：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶1∶1。①分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，还要注意加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。②若产生的沉淀有多种，应仔细分析相关量之间的关系，要特别注意沉淀是否同步生成，沉淀是否溶于所加入的过量试剂中，同时注意纵横坐标的意义。③对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图像的叠加工作；只有抓住一些关键点(最高点、最低点、转折点等)和变化趋势，才能顺利地解决图像问题。【典例】向含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，有关离子沉淀或沉淀溶解与pH关系如下表：离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04下列表示生成沉淀与加入NaOH的物质的量关系的图像中，关系正确的是中/华-资*源%库【答案】C【解析】当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；答案选C。对点训练1．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【答案】B【解析】A．由于是“无色溶液”，故一定没有Fe2+，故A错误；B．根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C．由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D．由于开始是没有沉淀生成，B中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误。故选B。2．向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象中，能正确表示上述反应的是【答案】D【解析】向Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量后氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，氢氧化铁不溶，所以选项D中图像符合，答案选D。3．向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合如图的是选项ABCD甲Al2(SO4)3NaAlO2AlCl3Ca(OH)2乙NH3HClNaOHCO2【答案】C【解析...
