高中化学 专题3第一单元 弱电解质的电离平衡第1课时导学案 苏教版选修4VIP免费

导学案：专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课前预习问题导入同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液，导电性前者比后者强得多，这是什么原因？答案：浓度相同的NaOH（aq）和CH3COOH溶液中离子的浓度差别很大，前者在水中完全电离，而后者在水中少部分电离，所以导电性差别大。基础知识1.酸和碱都有强弱之分，常见的强酸有____________、____________、____________；弱酸有____________、碳酸等。常见强碱如：____________、____________、____________等，弱碱如：氨水，Cu（OH）2、Fe（OH）3等。答案:硫酸硝酸盐酸醋酸NaOHKOHBa(OH)22.醋酸、盐酸溶液的浓度相等时，其pH前者比后者____________，导电性比后者_________。同样的Mg分别与两种酸反应，前者的反应速率明显地____________于后者。这就说明同浓度时盐酸的电离程度_________于醋酸。答案:大弱小大3.在_________溶液中能____________的电解质称为强电解质。____________、____________和____________属强电解质。在水溶液中能部分电离的电解质称为弱电解质，____________酸、____________碱均属于弱电解质。答案:水完全电离强酸强碱大部分盐弱弱课堂互动三点剖析重点1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断电解质非电解质强电解质弱电解质判别依电离特点完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电离平衡熔融态和水溶液中均不能电离物质种类强酸、强碱、多数盐、弱酸、弱碱、水、个多数有机物、非金属据部分碱性氧化物别盐氧化物溶液中溶质粒子种类水合离子，无溶质分子水合离子和溶质分子共存溶质分子结构特点以离子键结合的离子化合物，或以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物以极性键结合的共价化合物【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。答案：D重点2离子反应1.概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。2.本质：反应中某些离子物质的量浓度的减小。3.离子反应发生的条件（1）离子交换型：向着生成难溶物、难电离物、挥发性物质方向进行。（2）氧化还原型：氧化剂的氧化性还原剂的还原性越强，离子反应越易进行。（3）络合型：形成络合物，使离子浓度降低，例如SCN-、与Fe3+的反应。4.离子方程式的正确书写第一步，写出正确的化学方程式；第二步，把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；第三步，删去方程式两边没有参加反应的离子；第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，并检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比。【例2】下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2====Cl-+ClO-+H2O解析：A项中电荷不守恒；C项中Ca(HCO3)2应拆成离子形式；D项电荷不守恒，电子转移也不守恒。答案：B各个击破类题演练1下列能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别。因此选C。答案：C变式训练1把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸C.0.5mol·L-1CH3COOH溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05...