江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十二讲 分散系 胶体 溶解度学案+课时作业VIP免费

第22讲：分散系胶体溶解度（两课时）一、考试说明：1、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。二、教学设计：（一）分散系胶体1．分散系：（1）定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的。（2）组成：分散质——分散剂——（3）分类：根据分散质粒子直径分为：，，（4）分散系的比较分散系种类溶液胶体浊液水溶液非水溶液粒子胶体分子胶体悬浊液乳浊液分散质粒子离子或分子分子分子或离子的集合体大分子巨量分子集合的颗粒巨量分子集合的液滴举例食盐水碘酒Fe(OH)3胶体淀粉溶液石灰乳牛奶分散质粒子直径⑴1nm1nm～100nm100nm均一性⑵稳定性⑶久置沉降久置分层能否通过滤纸⑷能否通过半透膜⑸有无丁达尔效应⑹—思考与交流1：三种分散系的本质区别是什么？例题1：下列分散系属于胶体的是（）①淀粉溶液②食盐水③烟水晶④云⑤牛奶⑥碘酒A、①②B、②⑥C、①③④⑤D、⑤⑥2．胶体（1）概念：。（2）胶体的分类气溶胶——举例：按分散剂状态分液溶胶——如：胶体固溶胶——如：按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液（3）胶体的制备常用的方法有：A．如氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体的制备。B．溶解法如C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3胶体的制备：，发生主要反应，胶体的提纯基本方法：。例题2：下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A、溶液呈电中性，胶体带电荷B、胶体是一种稳定的分散系C、通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动D、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷（4）胶体的性质①丁达尔现象②布朗运动③电泳现象④胶体聚沉思考与交流2：胶体具有介稳性的原因是什么？例题3：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）A、2mol/L的H2SO4溶液B、2mol/L的NaOH溶液C、2mol/L的MgSO4溶液D、硅酸溶胶（二）溶解度1、饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。2、溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。溶解度通常用S表示，单位为。（气体溶解度如何？）思考与交流3：（1）大多数固体的溶解度随温度升高而；少数物质的溶解度随温度影响很小，如；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如（2）气体的溶解度随压强升高而；随温度升高而。3、溶解度曲线：横坐标表示：纵坐标表示：。（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。4、计算：必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：例题4：60℃时，将450g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45g该CuSO4溶液，加入25g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。60℃时CuSO4的溶解度为A.62.5gB.51.6gC.40.0gD.29.6g三、感悟高考：（03上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A、10％B、15％C、20％D、25％教学反思：分散系胶体溶解度（课时作业）班级姓名学号等第1、下列说法正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO4·5H2O是一种混合物2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在1nm～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色3、胶体区别于其他分散系的本质特征是A.光束穿过胶体时形成一条光亮的...