第1课时电解质及其电离学习目标重点难点1.能够理解电解质、非电解质的概念；2．熟悉常见的电解质、非电解质；3．能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式1.能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念；2．熟悉离子方程式书写的注意事项一、电解质和非电解质1．电解质在________或______状态下能导电的______叫电解质，如______、______、____都是电解质。2．非电解质在________和______状态下都不能导电的______叫非电解质。如______、______等都是非电解质。预习交流1．能导电的物质一定是电解质吗？2．电解质一定能导电吗？二、电解质的电离1．概念：电解质在________或________时，离解成能够______________的过程称为电离。2．表示方法——电离方程式（1）HCl===__________（2）H2SO4===______________（3）NaOH===____________（4）Ba（OH）2===______________（5）Na2CO3===_________________（6）Mg（NO3）2===____________3．从电离的角度归纳预习交流1．如何书写电离方程式？2．NaHSO4电离时产生的阳离子有H＋，NaHSO4是酸吗？答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸碱盐2．水溶液里熔融化合物蔗糖酒精预习交流：1．答案：不一定。电解质是化合物，而Cu和稀盐酸都可以导电，但是Cu属于单质，盐酸属于混合物。2．答案：不一定。NaCl晶体是电解质，但是NaCl晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。二、1.溶解于水受热熔化自由移动的离子2．（1）H＋＋Cl－（2）2H＋＋SO（3）Na＋＋OH－（4）Ba2＋＋2OH－（5）2Na＋＋CO（6）Mg2＋＋2NO3．全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1．答案：书写电离方程式一般分两步：（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO外一般不拆分）；（2）根据电荷守恒配平电离方程式。2．答案：NaHSO4在水溶液中电离产生的阳离子除H＋外还有Na＋，所以它不是酸。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、电解质与非电解质分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。现象原因电离方程式①蔗糖溶液②盐酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液⑤酒精溶液（1）SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？（3）氯气是非电解质吗？1.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。2．电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。3．电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。4．电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。如：Na2O溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明Na2O是电解质，Na2O的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH，而不是Na2O本身。能够说明Na2O是电解质的判据是熔融的Na2O能够导电，因为起导电作用的是Na2O本身离解出的Na＋和O2－；再如SO3的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质H2SO4，而SO3是非电解质。二、强电解质和弱电解质同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质1mol·L－1的醋酸（CH3COOH）1mol·L－1的盐酸灯泡是否变亮灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4．如何判断强弱电解质？强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度全部部分表示方法H2SO4===2H＋＋SOCH3COOHCH3COO－＋H＋溶质粒子种类阴、阳离子弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；绝大多数盐：BaSO4、NaNO3、AgCl、CaCO3等弱酸：HF、HClO、H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O、Mg（OH）2等不溶性碱；水答案：活动与探究1：答案：现象原因电离...
