第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。1．什么是氧化反应、还原反应？提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。(2)还原反应：物质失去氧的反应。2．四种基本类型反应是怎样定义的？提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。化学反应与元素化合价的变化[新知探究]探究有如下反应：①铜与氧气反应②氧化铜与氢气反应③铁与CuSO4溶液反应④碳酸钙高温分解⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。提示：①2Cu＋O2=====2CuO②CuO＋H2=====Cu＋H2O③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu④CaCO3=====CaO＋CO2↑⑤NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③，元素化合价未发生变化的反应是④⑤。对应学生用书P36(3)化学反应与元素化合价变化的关系①从反应过程中元素化合价有无变化的角度，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。②氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。③氧化反应和还原反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应。还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应。[必记结论](1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。(2)记住常见元素的化合价：钾钠银氢＋1价；钙镁钡锌＋2价，氟氯溴碘－1价，氧硫通常－2价，＋1亚铜＋2铜，＋2亚铁＋3铁，铝是＋3价。(3)反应物所含元素发生氧化反应，也称被氧化；反应物所含元素发生还原反应，也称被还原。[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2H2O2=====2H2O＋O2↑D．CaCO3=====CaO＋CO2↑答案：C氧化还原反应的实质[新知探究]探究1(1)将金属钠在氯气中点燃，现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色颗粒；化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl，该反应是氧化还原反应。(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na＋和Cl－，进而形成氯化钠的？提示：探究2实验(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象：锌粒表面有红色物质生成，溶液的蓝色变浅至退去，化学方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，离子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该反应是氧化还原反应。(2)填写下表空格。装置及操作现象解释(1)锌片表面析出红色固体；(2)溶液蓝色变浅；(3)电流表指针发生偏转。(1)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn2＋无色，Cu为红色。(2)反应过程中有电子转移，形成电流结论：氧化还原反应的实质：电子转移。[必记结论](1)氧化反应：反应物所含元素失去电子的反应。还原反应：反应物所含元素得到电子的反应。(2)氧化反应和还原反应同时产生，同时消失。(3)化合价变化，得失电子，反应类型的关系口决：“升、失、氧”：元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应。“降、得、还”：元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。[成功体验]2．判断正误。(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。()(2)Zn和CuSO4溶液反应时，Zn被还原成Zn2＋。()(3)1molCl2参加反应时一定转移2mol电子。()(4)NA个钠原子变成钠离子时，失去NA个电子。()(5)非氧化还原反应中，可能有电子转移。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×3．在H2＋CuO=====Cu＋H2O反应中，________元素化合价升高，________电子，发生________反应；________元素化合价降低，________电子，发生________反应。答案：氢(或H)失去氧化铜(或Cu)得到还原考查化学反应的分类1.化学反应的分类(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分：化学反应(2)根据反应中是否有离子参加：化学反...
