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高中化学 2.3.1氧化还原反应学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案VIP免费

高中化学 2.3.1氧化还原反应学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学学案_第1页
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第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化,实质是有电子转移。2.氧化反应是元素化合价升高的反应;还原反应是元素化合价降低的反应。3.氧化还原反应电子转移的表示方法:双线桥法和单线桥法。4.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。1.什么是氧化反应、还原反应?提示:(1)氧化反应:物质得到氧的反应。(2)还原反应:物质失去氧的反应。2.四种基本类型反应是怎样定义的?提示:(1)化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(2)分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(3)置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。(4)复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。化学反应与元素化合价的变化[新知探究]探究有如下反应:①铜与氧气反应②氧化铜与氢气反应③铁与CuSO4溶液反应④碳酸钙高温分解⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。(1)请写出它们的化学方程式,并标出反应前后各元素的化合价。提示:①2Cu+O2=====2CuO②CuO+H2=====Cu+H2O③Fe+CuSO4===FeSO4+Cu④CaCO3=====CaO+CO2↑⑤NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(2)反应前后元素化合价发生变化的反应是①②③,元素化合价未发生变化的反应是④⑤。对应学生用书P36(3)化学反应与元素化合价变化的关系①从反应过程中元素化合价有无变化的角度,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。②氧化还原反应:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。③氧化反应和还原反应氧化反应:反应物所含元素化合价升高的反应。还原反应:反应物所含元素化合价降低的反应。[必记结论](1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。(2)记住常见元素的化合价:钾钠银氢+1价;钙镁钡锌+2价,氟氯溴碘-1价,氧硫通常-2价,+1亚铜+2铜,+2亚铁+3铁,铝是+3价。(3)反应物所含元素发生氧化反应,也称被氧化;反应物所含元素发生还原反应,也称被还原。[成功体验]1.(好题共享·选自人教版教材P38·T6)下列反应中,属于氧化还原反应的是()A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O===Ca(OH)2C.2H2O2=====2H2O+O2↑D.CaCO3=====CaO+CO2↑答案:C氧化还原反应的实质[新知探究]探究1(1)将金属钠在氯气中点燃,现象:钠在氯气中剧烈燃烧,产生黄色火焰和白色颗粒;化学方程式:2Na+Cl2=====2NaCl,该反应是氧化还原反应。(2)钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-,进而形成氯化钠的?提示:探究2实验(1)把几粒锌放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中,观察现象:锌粒表面有红色物质生成,溶液的蓝色变浅至退去,化学方程式:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,离子方程式:Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该反应是氧化还原反应。(2)填写下表空格。装置及操作现象解释(1)锌片表面析出红色固体;(2)溶液蓝色变浅;(3)电流表指针发生偏转。(1)Zn+Cu2+===Zn2++Cu,Zn2+无色,Cu为红色。(2)反应过程中有电子转移,形成电流结论:氧化还原反应的实质:电子转移。[必记结论](1)氧化反应:反应物所含元素失去电子的反应。还原反应:反应物所含元素得到电子的反应。(2)氧化反应和还原反应同时产生,同时消失。(3)化合价变化,得失电子,反应类型的关系口决:“升、失、氧”:元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应。“降、得、还”:元素化合价降低,得到电子,发生还原反应。[成功体验]2.判断正误。(1)氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。()(2)Zn和CuSO4溶液反应时,Zn被还原成Zn2+。()(3)1molCl2参加反应时一定转移2mol电子。()(4)NA个钠原子变成钠离子时,失去NA个电子。()(5)非氧化还原反应中,可能有电子转移。()答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×3.在H2+CuO=====Cu+H2O反应中,________元素化合价升高,________电子,发生________反应;________元素化合价降低,________电子,发生________反应。答案:氢(或H)失去氧化铜(或Cu)得到还原考查化学反应的分类1.化学反应的分类(1)根据反应物和生成物类别和种数多少分:化学反应(2)根据反应中是否有离子参加:化学反...

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