山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第2节 元素周期律 元素周期表导学案VIP专享VIP免费

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第2节元素周期律元素周期表学案【考纲要求】1、了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化2、能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。【课前预习案】一、基本概念1、原子序数：元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核内质子数或核外的电子数。2、元素周期律（1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。（2）实质：决定了元素性质的周期性变化。二、元素周期表1、编排原则（1）在元素周期表中，横行为，是由相同的元素组成的；列为，同族元素电子层数从上而下依次。（2）通过元素周期表，可以了解某元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。2、结构（1）周期1周期，共_______种元素短周期2周期，共__________种元素周期3周期，共__________种元素（七个4周期，共___________种元素横行）长周期5周期，共__________种元素6周期，共___________种元素不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为种（2）族：元素周期表中共有个纵列，除三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族。①主族（A）：由和元素共同组成的族(除第18纵列)列序与主族序数的关系列序121314151617主族序数②副族（B）：完全由元素组成的族(第8、9、10纵列除外)列序与副族序数的关系列序345671112副族序数③Ⅷ族：包括三个纵列。④0族：第纵列，该族元素又称为元素。3、分区（1）分界线：沿着元素周期表中与元素的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为，分界线右上方为。（2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。4、元素周期表中的几个等量关系：（1）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（2）周期序数=核外电子层数（3）主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数（F无正价，O一般也无正价）（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=8三、周期表中的部分重要元素1.ⅡA族元素（1）该族元素包括：（写出符号和名称）被称为碱土金属元素。（2）原子结构共同点：（3）物理共性：单质均呈亮白色，具有良好的导电性，自然界中都以化合态存在。含Ca、Sr、Ba元素的物质在无色火焰上燃烧时会产生绚丽的颜色。（焰色反应P15页）（4）化学共性：都很活泼，容易失去个电子，在化合物中显价。2.ⅤA族元素（1）该族元素包括：（写出符号和名称）称为氮族元素。（2）原子结构共同点：3.过渡元素（1）包括元素周期表中第列的元素（2）最外层电子数为1或2，全为元素（3）大部分过渡元素的单质既坚硬又有金属光泽，具有良好的导电性。多数过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或不反应。（4）常温下只有金属单质呈液态。四、小结：总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。类别周期序数起止元素ⅠA族元素的原子序数包括元素种数0族元素的原子序数短周期长周期不完全周期（预测）【预习检测】1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性的变化D．元素化合价呈周期性的变化2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数3、具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应水化物是酸D.具有可变化合价4、IA、IIA、IIIA主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构（）A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D.以上说法都不全面5、某元素的原子最外层有两个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．一定是主族元素C．一定是ⅡA族元素或者是HeD．无法确定属于哪类元素【课堂探究案】【课堂探究一】微粒半径大小的比较【例1】关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A．原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的...