课题：物质的组成和结构课时时间学习目标：知识与技能：1.理解元素涵义，能应用元素涵义解决有关问题2.对分子、原子、离子的涵义的理解；过程与方法：应用分子、原子的观点解释有关事物时的分析、判断和推理能力。情感态度与价值观：感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用学习重点：会判断对物质组成的叙述是否正确。学习难点：会判断对物质组成的叙述是否正确。高考动向：正确书写简单化学用语学习方法：练习、总结解题规律课前学案1、分子是保持物质的一种微粒。原子是中的最小微粒。其本质区别：；分子由构成；离子是2、水由构成，由组成；金刚石由构成，由组成；铜由构成，由组成；二氧化碳由构成，由组成；食盐由构成，由组成。3、将元素、分子、原子、原子核、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内。(1)化学变化中的最小粒子是____。(2)氢气____是保持氢气化学性质的最小粒子。(3)带电的原子或原子团叫。(4)具有相同数的一类原子总称为元素。(5)Na与Na+属于同一种。(6)铁原子核内含有26个质子和30个____。(7)在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失的数目。(8)酸在水中电离时能产生相同的氢。(9)在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸的氢____。(10)能直接构成物质的粒子是；(11)能保持物质的化学性质的粒子是；(12)不带电的粒子是；(13)在原子中，个数相等的粒子是；(14)质量与氢原子近似相等的是粒子是；(15)元素的种类决定于，质量决定于（或和），化学性质决定于最外层。课中学案探究一、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注意点：①元素是核电荷数相同的原子的总称，只能论种类，不能讲个数。元素是同一类原子的总称，这里说的“同一类原子”所指的可以是其核电荷数相同而存在状态或化合价不同的同类而不同种的原子，如N2、NO、HNO3、NH3中的氮原子，总称为氮元素。“同一类原子”所指也可以是其核电荷数相同而核外电子数不同的原子与简单离子，如Fe、Fe2+、Fe3+总称为铁元素。“同一类原子”所指的还可以是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的原子，如C-12、C-13、C-14，其核内质子数均为6而核内中子数分别为6、7、8，它们是三种不同的原子，但属于同一类原子，即都是碳原子，总称为碳元素。②元素划分种类的依据：核电荷数（核内质子数）是划分元素种类的依据。质子数相同的原子和它的离子都属于同一种元素，但质子数相同的粒子不一定属于同一种元素。如Ne和H2O质子数相同，但不是同种元素。③元素存在状态：游离态和化合态。游离态存在于单质中，化合态存在于化合物中。如O2中氧元素是处于游离态，H2O中氧元素处于化合态。④元素的分类：元素可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。如K、Na、Ca属于金属元素，Cl、F、O属于非金属元素，Ar、Ne等为稀有气体元素。⑤元素的表示方法：元素用元素符号来表示。如镁：Mg。探究二、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意点：①“化学性质”，而不是物理性质或其他性质。因为对于由分子构成的物质来说，其物理性质是由大量分子的聚积体所体现的，单个的分子表现不出物质的颜色、气味、状态、密度等，也就是说分子不保持物质的物理性质。②“最小粒子”，这是针对由分子构成的物质而言的。原子构成分子，分子保持着物质的化学性质。如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子又是由碳原子和氧原子构成的，但保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。③能保持物质化学性质的微粒不仅有分子还可以是原子(那些直接由原子构成的物质),也可以是离子(例如:氯化钠晶体中的Na＋、Cl－).④分子的基本特征:极小;运动;分子间隙;同种物质分子的化学性质相同.探究三、原子：是化学变化中的最小粒子。注意点：①在化学变化中，反应物分子分解成更小的粒子——原子，原子再重新组合成新物质的分子，这就是化学变化的实质。在化学变化前、后，原子的种类没有改变（主要是原子核没有改变），数目没有增减，原子在化学变化中不能再分裂成更小的粒子，所以说原子是化学变化中的最小位子。②原子在化学变化中不可分，但并不等于说原...
