高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液 第1课时学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP专享VIP免费

第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态[学习目标定位]1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强弱电解质的区别，理解弱电解质的电离特点。3.会书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离1.水的电离(1)水的电离方程式：H2OH＋＋OH－。(2)水的电离平衡常数表达式为K＝。(3)水的离子积常数的表达式为Kw＝[H＋][OH－]。(4)常温下，水的离子积常数Kw＝1.0×10－14mol2·L－2。①纯水中[H＋]是1.0×10－7mol·L－1；②若某酸溶液中[H＋]＝1.0×10－4mol·L－1，则溶液中[OH－]为1.0×10－10mol·L－1。2.外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中[H＋]变化溶液中[OH－]变化pH变化水电离程度Kw的变化升高温度右移增大增大减小增大增大加入酸左移增大减小减小减小不变加入碱左移减小增大增大减小不变加入活泼金属(如Na)右移减小增大增大增大不变(1)常温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱和盐的稀溶液。(2)不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离出的[H＋]与[OH－]总是相等的。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。例125℃时，水的电离平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低B.向水中加入少量固体NaHSO4，[H＋]增大，Kw不变C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[H＋]降低D.将水加热，Kw增大，[OH－]增大，呈碱性答案B解析A项，NH3·H2O电离出OH－，使水的电离平衡逆向移动，但[OH－]增大；B项，NaHSO4电离出H＋，使水的电离平衡逆向移动，[H＋]增大，但Kw不变；C项，加入盐酸，H2O的电离平衡逆向移动，但[H＋]增大；D项，加热促进H2O的电离，Kw、[H＋]和[OH－]都增大，[H＋]＝[OH－]，呈中性。考点水的电离题点改变条件对水电离平衡的影响方法规律(1)向水中加入能电离出H＋或OH－的物质，抑制水的电离。(2)向水中加入消耗H＋或OH－的物质，促进水的电离。(3)Kw表达式中，[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中[H＋]、[OH－]的浓度。若温度不变，溶液中[H＋]增大，则溶液中[OH－]减小。例2常温下，有下列四种溶液：①1mol·L－1的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④0.001mol·L－1的NaOH溶液。四种溶液中，由水电离生成的[H＋]之比为()A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶1答案A解析在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[OH－]溶液：①中[H＋]水电离＝[OH－]溶液＝1×10－14mol·L－1，②中[H＋]水电离＝[OH－]溶液＝1×10－13mol·L－1。在NaOH溶液中，溶液中的H＋全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[H＋]溶液：③中[H＋]＝1×10－12mol·L－1，④中[H＋]＝1×10－11mol·L－1。因此，四种溶液中由水电离出的[H＋]之比为10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000。考点水的电离题点水电离出[H＋]或[OH－]的计算方法规律(1)任何稀溶液中，水电离出的[H＋]与水电离出的[OH－]一定相等。(2)稀酸溶液中，[OH－]来自于水的电离，故水电离出的[H＋]水＝[OH－]溶液＝。当忽略水电离出的[H＋]水时，[H＋]溶液＝[H＋]酸。(3)稀碱溶液中，[H＋]来自于水的电离，故水电离出的[OH－]水＝[H＋]溶液＝。当忽略水电离出的[OH－]水时，[OH－]溶液＝[OH－]碱。二、电解质在水溶液中的存在形态1.强、弱电解质的概念(1)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(2)强、弱电解质在水溶液中的存在形态强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在，弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。2.电解质电离方程式的书写(1)强电解质，用符号“===”；弱电解质，用符号“”。如：NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离...