鲁科版必修1高中化学第二节金属铝的复习学案VIP免费

第二节铝金属材料（第一课时）考点要求：1、掌握Al的还原性，氧化铝、氢氧化铝的的两性，认识铝及其重要化合物在化学性质上和其他金属（Fe、Cu、Ag、Au、Mg）的不同。2、了解金属材料在工业和高科技领域的应用。知识回顾：1、铝（1）物理性质：【注意】：铝的粉末是银白色的，俗称“银粉”。（2）化学性质：①与非金属（O2、S、Cl2）的反应：【问题】：a、铝制器皿为什么有抗腐蚀性？B、了解Al2S3②与酸的反应盐酸：硫酸：稀硝酸：浓硝酸、浓硫酸：③与NaOH的溶液：【问题】分析该氧化还原反应。④铝热反应：铝热剂：（3）铝的制备2、铝合金合金：合金优点：将金属制成合金，可以，克服其，所以合金的性能一般纯金属铝合金的特点及应用：3、铝的化合物（1）铝的氧化物氧化铝具有两性，既能与反应，又能与反应。AI2O3＋H+—AI2O3＋OH—（2）氢氧化铝①实验室制备：【问题】还有哪些方法？②性质：A吸附性B与酸反应C与碱反应D受热分解③用途：4、铝三角的应用A、制备Al（OH）3B、离子共存：与AI3+不能共存的离子有与[AI（OH）4]-不能共存的离子有C、有关图象操作可溶性铝盐中滴加NaOH至过四羟基合铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量量现象离子方程式图象【问题】如果反滴呢？典型例题1、在托盘天平的两个托盘中各放一个质量相等的烧杯，天平平衡，在两个烧杯中放入等质量的硫酸和烧碱溶液（均过量），往硫酸中加入镁粉，往烧碱中加入铝粉，若使天平平衡则加入镁铝的质量比为A、2：3B、3：2C、24：27D、32：33【解析】【变式训练】甲乙两个烧杯中各盛有100ml3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测的生成的气体体积比甲：乙为1：2，则加入铝粉的质量为克A、5.4B、3.6C、2.7D、1.82无色透明溶液能与铝作用放出氢气，且溶液中的离子能大量共存的是A、K+、NO3-、OH-、CI-B、Cu2+、SO42-、H+、Na+C、H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D、NH4+、MnO4-、H+、K+【解析】当堂检测1、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:12溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－3、（2000广东11）把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%4、（00上海4）下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银5、（2001广东12）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2ｇB.4ｇC.8ｇD.10ｇ6、（2004上海综合17）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7（01广东24）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1＝50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2＝650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?答：。（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。