广西平南县中学高二化学水的电离和溶液的pH（第二课时）●导学目的：理解溶液的pH，并学会溶液pH的计算，了解pH的简单测定方法。●预习大纲：（1）为什么要引入溶液的pH？（2）pH的表示方法：pH=_________（3）pH有何意义？（4）pH的适用于怎样的溶液？（5）如何依据pH判断溶液的酸碱性？判断时要注意什么问题？（6）pH值的测定方法有哪些？●预习习题：1．在纯水中存在如下平衡：2H2OH3O++OH－，若使水的电离平衡向逆方向移动，且使溶液的pH减小，应加入下列的（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaOHD．Na2CO32．已知在稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=KW。而溶液的PH=-lgc(H+)。0℃时，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，则溶液的PH值是（）A．0B．14C．15D．13．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（）A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸4．下列溶液，一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．C(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=14-pOH的溶液【提示：pOH=―lgC(OH―)】D．pH=pOH的溶液5．下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．＜7B．≤7C．＝7D．≥7E．＞7F．无法确定（1）pH=2的盐酸与pH=12的烧碱溶液（）（2）0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的烧碱溶液（）（3）pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液（）（4）0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液（）（5）pH=2的硫酸与pH=12的烧碱溶液（）（6）0.01mol/L的硫酸与0.01mol/L的烧碱溶液（）6．（1）求10mL0.5mol/LH2SO4溶液的pH。如果将溶液稀释至10倍、100倍，求溶液的pH。（2）求0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=__。如果将溶液稀释10倍，此时溶液的pH=____。（3）某溶液由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能为多少？●导学训练：1．pH相同，物质的量浓度最大的酸是（）A．HClB．H3PO4C．H2SO4D．CH3COOH2．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c(H+)=c(OH_)=10-7mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H+)>10-7mol/L，则c(H+)>c(OH-)，呈酸性C、c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-4．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6mol·L－1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（）A．4B．10C．2D．15．将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．126．pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>27．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为（）A．7.2B．8C．6D．无法计算8．常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为（）A．1∶10B．1∶20C．1∶9D．1∶1009．求下列混合后溶液的pH：（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。（3）把pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。10．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。
