高中化学：1.1《元素周期表》第3课时学案（新人教版必修2）VIP免费

【课题】第一节元素周期表(第3课时)【课标要求】知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】同位素、质量数和AZX的含义【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【复习导入】请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1--18号元素原子结构）1、原子序数===2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。[归纳与整理]一、原子结构质子1、原子核外电子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008[思考与交流]从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。[课堂练习]1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2、填表：原子核中子粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH3、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol)是()A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）[提问]上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？[归纳与整理]二、核素：同位素：同位素的特点：[课堂练习]4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】【课时作业】班级姓名学号1——16题答题处：题号12345678910111213141516答案1、元素的种类和原子的种类A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定2、下列各组粒子属于同位素的是A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3、短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.AⅡ和ⅦAB.AⅤ和ⅥAC.AⅥ和ⅥAD.AⅣ和ⅥA4、H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子5、aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定6、某元素的天然同位素有X和X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中X和X的原子个数之比为A.31∶B.13∶C.41∶D.14∶7、已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气8、在11g由D和18O组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数）A.NA...