3.2.3《硝酸》导学案一、硝酸1．物理性质颜色气味挥发性状态保存无色刺激性气味易挥发液态棕色试剂瓶，阴凉处2.化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使__________变色，能与____、____________、__________等反应。(2)不稳定性HNO3见光或受热易分解，化学方程式为：_________________________________________________________________________________________________________。(3)强氧化性①与金属反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：____________________________________。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：______________________________________。②与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_______________________________。③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。④王水是________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮物质的来源及其危害――→氮氧化物――→工业废水农业废水2．减少人类活动对氮循环和环境的影响的措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的____。(2)增强生态系统对有害物质的__________，如保护森林、植树造林等。知识点1硝酸的强氧化性1．下列块状金属在常温下能全部溶于足量的浓硝酸的是()A．AuB．CuC．FeD．Al知识点2NO在酸性条件下的强氧化性2．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是()A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4知识点3人类活动对自然界氮循环和环境的影响3．20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。(1)①NO2===NO＋O②________________________________________________________________________③O＋O2===O3(2)写出以上3个化学反应的总反应式：_____________________________________。参考答案[基础落实一、2．(1)指示剂碱碱性氧化物部分盐(2)4HNO3=====4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O②C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O③Fe、Al④浓硝酸浓盐酸1∶3二、1．产生光化学烟雾形成酸雨水体富营养化2．(1)数量(2)吸收能力对点训练1．B[HNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。]2．C[铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H＋存在，故会发生：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。]3．(1)2NO＋O2===2NO2(2)3O2=====2O3解析(1)光化学烟雾的循环过程包括①②③三个化学反应。由此可推断：反应①中的生成物NO是反应②中的反应物；若要反应③不断地发生，就需要反应①不断进行，故反应②的生成物必定是NO2，否则无法实现“循环过程”。(2)叠加①②③三个化学方程式，即得净结果：3O2===2O3。
