第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应（第1课时）【自主学习】【学习目标】1．了解化学反应中存在元素化合价的变化，能判断某反应是否为氧化还原反应。2．知道氧化还原反应的本质是电子的转移。3．能正确用双线桥、单线桥标出氧化还原反应中电子转移的方向和数目。【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P48-51页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】1.氧化还原反应的判断完成课本P48交流研讨小结：①氧化还原反应的定义：__________________________________________②氧化反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应；还原反应是物质所含元素化合价（填“升高”或“降低”）的反应。2.氧化还原反应的实质（阅读课本P49观察思考）.Com]化合价升降电子得失情况氧化还原情况2Na+Cl2==2NaCl钠元素氯元素钠氯Na发生反应Cl2发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu锌元素铜元素锌铜Zn发生反应Cu发生反应小结：1.氧化还原反应的实质是，氧化还原反应的外观表现是。2.电子转移、化合价升降和氧化反应、还原反应的关系氧化反应还原反应从化合价升降角度看从电子转移角度看3.氧化反应与还原反应同时发生，既对立又统一，在反应中化合价上升和下降总数相等得到电子和失去电子总数相等。思考：初中学过哪四种基本反应类型？用图描述氧化还原反应和四种基本反应类型的关系。课前【自学检测】1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）A.C+O2CO2B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.2KClO32KCl+3O2↑D.NaOH+HCl==NaCl+H2O3.判断下列反应是不是氧化还原反应，若是氧化还原反应，指出什么物质发生氧化反应？什么物质发生还原反应？并说明电子得失情况。A．2CuO+C=2Cu+CO2B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．Mg+Cl2=MgCl2D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O【互动探究】氧化还原反应的表示方法【阅读】课本50页知识支持栏目【方法总结】(1)双线桥法表示电子转移步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数。①箭头必须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素。②在“桥”上标明“得”或“失”，并用“a×be－”形式写出电子得失总数，其中b为化合价变化数目，a为该元素变价原子数目。(2)单线桥法表示电子转移注意：①单线桥必须画在反应物中。②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。③标明电子转移的总数。【练一练】用双线桥法和单线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移。1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2.2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br23.Fe2O3+3CO2Fe+3CO24.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+C12↑+2H2O【当堂训练】1.氧化还原反应的实质是（）[.Com]A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失2、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应3．下列反应属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl2→NaClC、Na→Na+D、Cu→Cu2+【课堂检测】1、下列变化过程中，属于还原反应的是（）A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe2.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.H2+CuO=Cu+H2OD.2H2O=2H2↑+O2↑3.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A．氢气与氯气反应B．钠与水反应C．次氯酸分解D．盐酸与烧碱反应4.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应1molKH（）A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失【课后拓展】1．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A．一定发生氧化反应B．一定发生还原反应C．化合价降为0价D．可能发生氧化反应，也可能发生还原反应2.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应是（）A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铁片放入硫酸铜溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应3．1mol铁与足量氯气反应，转移电子数为（）A．1molB.2molC.3molD.4mol4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2...
