课时1物质的量的单位——摩尔1．了解物质的量及其单位——摩尔。(重点)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。(难点)3．了解摩尔质量的含义及应用。物质的量与阿伏加德罗常数[基础·初探]教材整理1物质的量的单位——摩尔1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n。其单位为摩尔，简称摩。2．物质的量的单位——摩尔教材整理2阿伏加德罗常数1．把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023_mol－1表示。2．NA指1mol任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1molH2O含有的分子数为NA，而原子数目为3NA。3．涉及稀有气体时注意He、Ne、Ar等为单原子分子。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为n＝。如0.5molH2O中分子数为3.01×1023。[探究·升华][思考探究]探究“物质的量”的含义与应用(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。【提示】①概念不同：“物质的量”是度量物质所含微观粒子集体多少的一个物理量，而“物质的质量”是描述物体所含物质多少的物理量。②研究对象不同：“物质的量”研究对象是微观粒子；“物质的质量”研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。③单位不同：“物质的量”单位是摩尔，“物质的质量”单位是克或千克。(2)“1mol小米”和“1mol氧”这两种说法是否正确？为什么？【提示】不正确。①物质的量度量的对象是微观粒子，如原子、分子、离子、原子团、中子、质子、电子等，也可以是这些粒子的特定组合，而不能指宏观物体，因此“1mol小米”说法错误。②在用“mol”为单位衡量物质时，要用化学式指明粒子的种类，表述要确切，如“1molO”表示1mol氧原子，“1molO2”表示1mol氧分子，“1molO2－”表示1mol氧离子，而不能说“1mol氧”，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，这里的氧指代不明确，因此“1mol氧”说法错误。(3)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？【提示】1mol粒子数是指0.012kg12C含有的碳原子数，其数值约为6.02×1023。(4)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？【提示】阿伏加德罗常数是单位为mol－1的物理量，其数值约为6.02×1023；而6.02×1023仅是一个数值。[认知升华]有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解定义应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等，只用来描述微观粒子的物理量摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，使用时要用化学式指明粒子种类，如1molNaCl，1molOH－阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中的原子个数(2)12C不仅是物质的量的基准对象，而且还是相对原子质量的基准(3)NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023的近似值[题组·冲关]题组1物质的量有关的概念理解1．下列叙述中正确的是()A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B．1mol氢C．1mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位【解析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1mol氢的说法指代不明确，B错误；1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约是6.02×1023个碳原子，C错误。【答案】A2．下列说法中正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC．摩尔是一个基本的物理量D．1mol水中含有2mol氢和1mol氧【解析】A项，任何物质可以是分子、离子或原子；C项，摩尔是物质的量的单位；D项，2mol氢和1mol氧指代不明。【答案】B3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氧含有6.02×1023个氧分子【答案】C题组2物质的量、粒子数、NA间的换算与计算4．下列有关NA(阿伏加德罗常数的值)...
