第1节水溶液学习目标1．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2．知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。3．初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。4．弄清强弱电解质及其溶液导电性的关系。知识梳理1．水的电离方程式____________，水的离子积常数表示为________________________，温度升高，Kw_________。在一定温度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。2．水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的大小关系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越强；[H+]______[OH-]，溶液呈碱性，且[OH-]越___碱性越强。3．人们常用pH来表示溶液的酸碱性，表示为：pH___________；常温下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH=______；酸性溶液[H+]___[OH-]，[H+]_______，pH_____；碱性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。4．强电解质是指________________________________________________________，弱电解质是指_______________________________________________________,在水中存在电离平衡的是_____（强、弱）电解质。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。5．溶剂化作用是指_____________________________________________________。学习导航1．方法导引（1）弄清水的离子积的涵义是完成本节学习的关键。只有通过对水的电离特点的分析，才能认识在中性、碱性或酸性的稀溶液里，水的离子积在一定温度下是个常数，才能对溶液酸碱性有本质的认识，并为认识溶液pH打下基础。（2）有关pH的计算，可根据下面几个问题，阅读课文相互讨论解决。为什么要引进pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸碱性和pH有什么关系？是不是对任何浓度的水溶液，用pH表示溶液酸碱性都是方便的？测定溶液pH的方法有哪些？（3）从平衡的角度理解弱电解质的水溶液中存在的微粒有离子和分子。（4）回忆复习电离、非电解质、强弱电解质，电解质导电的原因。引出导电性的强弱跟电解质的电离程度有什么关系？电解质在溶液里的电离程度跟它们的化学键有什么关系？2.例题解析例1．90℃时水的离子积Kw=3.8×10-13mol2.L-2,该温度时纯水的PH是A等于7B小于7C大于7D无法确定解析.25℃时，在纯水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH-]=1×10-14mol2.L-2;当温度升高时，纯水的电离度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1,pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14mol2.L-2。中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液一定有关系[H+]=[OH-]。例2.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，则下列叙述正确的是()A．中性溶液的AG=0B．酸性溶液的AG<0C．常温下0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=12D．常温下0.1mol.L-1盐酸溶液的AG=12解析.中性溶液[H+]=[OH-]，则AG=0；酸性溶液[H+]>[OH-]，则AG>0；0.1mol.L-1盐酸溶液中，[H+]=0.1mol.L-1：，[OH-]=1×10-13mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氢氧化钠溶液的AG=_12。例3.PH=5和PH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH为()。A．3.2B，4.0C．4.2D．5.0解析.混合后[H+]=（10-5V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4mol.L-1，PH=—lg[H+]=3.2
