河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第2课时镁的性质与应用学习目标1．金属镁的提取过程及反应原理。2．金属镁的主要化学性质。课前预习一、从海水中提取金属镁（结合课本P55图）(1)煅烧海边贝壳（主要成分为CaCO3）制成石灰乳。化学方程式：(2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式：该反应离子方程式：思考：根据部分化学试剂的市场价格表分析，为何沉淀镁离子要用氢氧化钙试剂？试剂氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙价格、元/t5328.002305.001200.00(3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：，该反应离子方程式：；所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。(4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：思考：根据几种物质的熔点的知识，请回答为何电解氯化镁制备金属镁？物质氯化镁氧化镁硫酸镁熔点71428001372二、镁的性质1．镁的物理性质镁是的金属，密度较(1.74g·cm－3)，有较强的韧性、延展性、是电和热的导体。硬度、熔点、沸点介于钠、铝之间。2．镁的原子结构镁的原子结构示意图为。由其结构可知，镁原子容易最外层的电子，形成镁离子，表现出很强的性。因此，镁是活泼的金属，在自然界中主要以存在。（化合态或游离态）3．镁的化学性质(1)镁与非金属单质反应①镁与氧气的反应：。②镁与氯气、氮气的反应，化学方程式分别为：(2)镁与酸的反应把一小段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，化学方程式：离子方程式为(3)镁与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中，镁条燃烧，发生耀眼的，瓶内壁物质生成。化学方程式标出该反映的电子转移的方向和数目。指出氧化剂、还原剂思考：二氧化碳通常用来灭火，是否它不能支持任何物质的燃烧？否。CO2虽然有惰性，但是它能支持镁条的燃烧，且反应三、镁及其化合物的重要用途1．镁的用途镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金(约含镁80%)。虽然镁合金的密度只有1.8g·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造、和的部件等。因此，镁被誉为“国防金属”。(2)由于镁燃烧发出耀眼的，因此常用来制造和。2．氧化镁的用途：氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。交流和思考：1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？贝壳起到提供碱－消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：2.从海水中的到金属镁，经历了哪些化学变化？海水提镁最基本的方法：往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经过滤、干燥、电解，就可得到镁。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑3.在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？（1）就地取材－利用海滩上的贝壳（2）节约原料－循环利用氯元素1.你能简简洁地画出如何从海水中提取得到镁的流程图么？2.镁在空气中燃烧能观察到什么现象？在高温下，镁在空气中会燃烧，产生大量的热，放出眩目的白光，生成MgO和Mg3N2：3.镁是较活泼的金属，易被氧化，为什么镁又有抗腐蚀的性能？因为镁能被氧气氧化生成MgO，覆盖在镁的表面，阻止内部金属进一步被氧化，从而起到保护性作用。故镁有一定抗腐蚀性。课堂练习：1.海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是(A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步电解时会产生氯气D．以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应2..镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO33.下列关于镁的叙述中，不正确的是A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放...
