高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》（第1课时）导学案（学生版） 新人教版必修1VIP免费

1.2《化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）一、学习目标：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。4、初步养成演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。二、学习重点：物质的量及其单位摩尔质量的定义三、学习过程一、物质的量1.物质的量是一个，表示的集合体，符号为。物质的量的单位是，简称，符号为。2.摩尔是的单位，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与相同，约为6.02×1023，即称为1mol。3.阿伏加德罗常数为，它也是一个，符号为。4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系是：。二、摩尔质量1、__叫摩尔质量。摩尔质量的符号为____，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于___。2、【思考题】物质的量、微粒数、物质的质量之间的关系？答案：3、填充下列表格物质指定的微粒（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氦气（He）0.2S1.204×1023Na2CO30.53C12H22O110.25一、物质的量的单位—摩尔【思考题】1.既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是1mol呢？【典例分析】【例题1】1mol碳原子约含________个碳原子；3.01×1023个碳原子的物质的量为________；1molH2约含有________个H；约含有________个质子；含5.418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol．【方法规律】1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类.【变式练习1】下列说法是否正确？1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、0.5摩尔氧；4、物质的量是一种物理量的单位；5、小米的物质的量是1mol；6、NaCl的量是0.2摩。2、阿伏加德罗常数【题例2】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()。A．1molO2比1molN2的个数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAD．1mol氨气中含有的原子数为NA【变式练习2】、下列物质中所含氢原子数最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl二摩尔质量【思考题】物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的有什么区别和联系呢？：【例题3】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32g•mol-1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol【变式训练】3、下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍