第二节几种重要的金属化合物（3）铁的重要化合物【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化[【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳中的含量仅次于、和，具第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。2、铁在空气中容易，因为不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名―――――――――――化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性[课堂练习1]下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeSO42、铁的氢氧化物[实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式[思考与交流][1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[课堂练习2]归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1)Fe3+和Fe2+的检验[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液[思考与交流]Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？(2)Fe3+和Fe2+的性质[实验探究]观察实验，将实验现象填入下表：实验步骤现象化学方程式在以上反应中，Fe3+表现___________性，Fe2+表现___________性，但Fe2+还具有___________性。(3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成__________________，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做___________________。【过关训练】1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是（）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-B.在强碱溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C.在强酸性的溶液中：Na+、HCO3-、Ca2+、H+D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论7．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4六种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SC．NaOHD．AgNO38．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水CuSO4放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④9．将1．85g含锌、铁、铜的合金放入...
