江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第三十六讲 电解原理及应用（二）学案+课时作业VIP免费

第三十六讲电解原理及应用（二）(两课时)【考试说明】认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。【教学设计】一、电解原理的应用1、铜的电解精炼：作阳极，作阴极，作电解质溶液。电极反应式：阳极，阴极。思考与交流：①精炼过程中比铜活泼的Zn将如何？比铜不活泼的Ag等杂质将如何？电解液的浓度将如何？②若阴极析出增重6.4克，则转移电子是否一定为0.2NA?若阳极减轻6.4克，则转移电子是否一定为0.2NA?2、电镀铜电镀材料的选择：（试以在铁件上镀铜为例）阳极：，阴极：。电镀液：思考与交流：电镀过程中，电镀液中离子浓度变化如何？如何使镀层更光亮和精美？电镀液能否直接排放？电镀的优点：。小结：电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。“三池”比较内容原电池电解池电镀池装置图定义形成条件两电极名称及反应电子流向电解液变化3、电解饱和食盐水—氯碱工业4、电冶金例1：下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、其它应用例2：工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用如下的处理办法：往工业废水中加入适量的食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。简要回答下列回题：（1）阳极和阴极发生的电极反应？为什么要加适量的NaCl？（2）把Cr2O72-变为Cr3+的离子反应方程式。（3）能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的？简述原因。感悟高考：1.（2009宁夏卷37）．请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝______。（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是_____、_____（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________。②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：，负极：。③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。二、电解的有关计算（电解液的浓度、电解后的pH及电解产物的量等，方法：电子守恒）例3：某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是（）A．阴极自始至终均析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7感悟高考：2.（2003全国理综）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。⑵电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=____________________。（已知电子电量e=1.60×10–19C）【教学反思】第三十六讲电解原理及应用（二）（课时作业）1、电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极2、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：1D．6：3：23、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重...