第三章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第2课时【学习目标】1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。【学习过程】一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系溶液酸碱性[OH－]与[H＋]的关系酸碱的强弱溶液呈中性[H＋]__[OH－]溶液呈酸性[H＋]__[OH－][H＋]越大，酸性越__溶液呈碱性[H＋]__[OH－][OH－]越大，碱性越__二、溶液的pH值1．pH的表达式：pH＝________。2．pH的物理意义：pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。室温下，pH____，溶液呈中性；pH____，溶液呈碱性；pH____，溶液呈酸性。3．pH的测定方法(1)粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸。(2)精确测定：________。三、酸碱溶液稀释后的pH变化规律1．计算下列酸溶液稀释后的pH(1)pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________________。(2)若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH_______________________________________。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是__________________________。2．计算下列碱溶液稀释后的pH(1)pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为__________；若加水稀释10n倍，其pH为________________________________________________________________________。(2)pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH______________________________________________________________________。【归纳总结】酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化pH＝a的酸pH＝b的碱强酸弱酸强碱弱碱稀释10n倍后pHpH＝__________
7图示四、[思考探究]把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，试纸变色后，马上与标准比色卡比较，来确定溶液的pH。问题思考：(1)pH＝7的溶液一定呈中性吗？【提示】因为水的电离受温度的影响，只有在室温时，Kw＝1.0×10－14mol2·L－2，pH＝7的溶液才显中性。(2)pH＝14的溶液，碱性最强吗？【提示】因为pH的使用范围仅为0～14，pH＝14的溶液，[H＋]＝10－14mol·L－1，此时[OH－]＝1mol·L－1，[OH－]＞1mol·L－1的溶液都比pH＝14的溶液碱性强。(3)在一定温度下，强碱的pH一定比弱碱的pH大吗？【提示】不一定。pH的大小，取决于溶液中[OH－]的大小。强碱溶液中[OH－]不一定大，弱碱溶液中[OH－]不一定小。(4)pH试纸使用前能否用蒸馏水湿润？若用湿润的pH试纸测量溶液的pH对结果有何影响？【提示】使用pH试纸不能用蒸馏水湿润，湿润后相当于稀释了溶液。若是酸性溶液，则湿润后测得pH偏大；若为碱性溶液，则湿润后测得pH偏小；若为中性溶液，则无影响。(5)用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2，他的结论正确吗？【提示】不正确。用pH试纸测定pH时，得到的是估量值而非确切值，只能读取整数值。导学案2参考答案一、＝>强<强二、1.－lg[H＋]2．＝7>7<73．(2)pH计三、1．(1)32＋n(2＋n<7)(2)接近于7(3)27)(2)11－n
