实验5一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制1、练习配制一定物质的量的浓度的溶液2、加深对物质的量浓度概念的理解3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法c==100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、洗瓶NaCl固体、蒸馏水容量瓶的使用规则：①常见规格：100，250，500，1000mL，实验中常用的是100mL和250mL的容量瓶②容量瓶上标有刻度线、温度、容量大小③容量瓶使用前一定要检查是否漏水④容量瓶选择的原则：容量瓶体积规格要大于或接近于所需配置溶液的体积，即“大而近”原则⑤只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液nv步骤注意事项1．计算：需要NaCl固体的质量为5.85gm=M×n=58.5g·mol-1×0.1L×1.00mol·L1−=5.85g单位的统一2．根据计算结果，用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9g。托盘天平精确度是0.1g，所以称量时质量保留小数点后一位3．溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取适量蒸馏水溶解。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；玻璃棒搅拌的目的是为了加速溶解；严格控制蒸馏水的用量4．移液：待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。容量瓶不能加入过冷或过热的液体，需冷却至室温再转移；玻璃棒的作用是引流5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。烧杯内壁和玻璃棒上残留着溶质，需洗涤2~3次，且一起注入容量瓶中，保证溶质完全转移到容量瓶中6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴滴加蒸馏水至最低液面与刻度线齐平。需用玻璃棒引流；眼睛视线与刻度线齐平，不能俯视或者仰视；离刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴加至刻度线；加水超过刻度线，应重新配制7．摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。发现液面低于刻度线，不能再补加蒸馏水8．装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，贴好标签。容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器在配制NaCl溶液的实验中，多次用到玻璃棒，其作用分别是什么?（1）搅拌，加快NaCl固体溶解；（2）引流（①转移NaCl溶液，②转移洗涤液，加入蒸馏水）定容时，若加入的蒸馏水超过刻度线应怎样处理？重新配制定容时，仰视刻度线会使得我们配制的溶液浓度偏高还是偏低还是不变？仰视时加入的蒸馏水偏多，使得溶液体积增大，浓度偏低误差分析：c==可能引起误差的一些操作因变量对浓度的影响mv称量过程误差分析物、码倒置（使用游码）减小—偏低配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变无影响向容量瓶转移液体时有少量液体流出减少—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减少—偏低nv未冷却至室温就注入定容—减少偏高定容时，水加多后用滴管吸出减少—偏低定容摇匀时液面下降再加水—增大偏低定容时俯视刻度线—减小偏高定容时仰视刻度线—增大偏低1．下列实验操作正确的是（）A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】A2．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L【答案】C3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．配制溶液定容的操作图示：C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C4．下列配制的溶液浓度偏大的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错误放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线【答案】D5．从2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）①物质的量浓度为0.1mol·L－1②物质的量浓度为1...
