第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）【自主学习】【学习目标】1.使学生知道电解质和非电解质概念。2.让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质并在水溶液中能电离。3.能正确书写电解质的电离方程式。【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】一、电解质和非电解质1．电解质：在__________________下能够导电的__________。如、、等。2．非电解质：在__________________下都不导电的________。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1．概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为。2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。【自学检测】1．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是()课前阳离子全部是的是阴离子全部是的是阳离子是或，阴离子是的是化合物电离后A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列物质是电解质且可以导电的是（）A．NaCl溶液B．熔融的氯化钠C．AgCl固体D．Fe【互动探究】一、电解质、非电解质现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体硫酸钡固体石墨属于电解质的有：属于非电解质的有既不属于电解质又不属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质在水溶液中的电解质称为；如、、写电离方程式用“=”在水溶液中的电解质称为弱电解质，如写电离方程式用，如氨水的电离方程式为三、电解质的电离参照课本P42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）硫酸和次氯酸、（2）氢氧化钾和NH3·H2O、（3）硫酸铜、硫酸钡、（4）碳酸氢钠、硫酸氢钠、【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。【当堂训练】1．下列说法中正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质2.下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋SOB．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO3．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NOC．H2SO4===2H＋＋SOD．Na2SO3===Na＋SO【课堂检测】1．下列说法正确的是()。A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子D．凡是能电离的物质一定能导电2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐3.以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是。(2)能电离出H＋的是，属于酸的是________。(3)属于碱的是，其中属于难溶性碱的是________。(4)属于难溶性盐的。【课后拓展】1.碳酸钠溶液中离子浓度最大的离子是（）A．Na+B．CO32-C．H+D．OH-2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO23．下列各物质按照电解质非电解质单质混合物顺序排列正确的是（）A...
