高中化学 初高中衔接 专题02 混合物的分离和提纯学案-人教版高一全册化学学案VIP免费

专题02混合物的分离和提纯【知识回放】1．物质分离与提纯的区别（1）分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。（2）提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。2．物质分离与提纯的基本原理（1）“四原则”①不增：不得引入新杂质；②不减：尽量不减少被提纯的物质；③易分离：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原：被提纯的物质要易被还原。（2）“四注意”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质)；③同时注意加入试剂的顺序；④选择最佳的除杂途径。3．物质分离与提纯的一般方法（1）物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等（2）化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3.CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。【新知精讲】一、过滤和蒸发1.过滤：分离固体和液体。2.蒸发：将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。3.粗盐的提纯(1)不溶性杂质的除去。溶解----粗盐逐渐溶解，食盐水呈现浑浊过滤----液体透过滤纸，滤纸上有不溶物，波浪较澄清蒸发----水分不断蒸发，逐渐有固体析出(2)粗盐中可溶性杂质的除去。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2溶液Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl4.SO42-的检验试剂----稀盐酸和氯化钡溶液操作----先加稀盐酸，后加氯化钡溶液现象----开始无明显现象，后来出现白色沉淀结论----溶液中含SO42-二、蒸馏1.原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。2.制取蒸馏水(1)仪器及装置图。蒸馏装置记忆口诀:隔网加热冷管倾,需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。(2)实验操作。①检验Cl-。在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl-。②蒸馏。在100mL烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。③再次检验Cl-。取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl-。三、萃取和分液1.原理分离操作萃取分液定义利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法把两种互不相溶的液体分开的操作实例用四氯化碳提取碘水中的碘分离四氯化碳和水的混合物2.实例(用CCl4萃取碘水中的碘)(1)加萃取剂。用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。(2)振荡萃取。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触。【科学探究】探究一粗盐的提纯1.利用过滤的方法提纯的粗盐是否纯净?提示不纯净。过滤能除去不溶性的杂质,但不能除去可溶性的杂质,故提纯后的食盐中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。2.在除去上述粗盐中可溶性杂质的过程中,是否需要考...