高考化学总复习 专题 氧化性、还原性强弱的判断导学案-人教版高三全册化学学案VIP专享VIP免费

氧化性、还原性强弱的判断考点梳理一、牢记氧化还原反应中3类特殊的物质1．具有氧化性的物质氧化性是指物质得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。2．具有还原性的物质还原性是指物质失去电子的能力，还原剂具有还原性。常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。3．具有中间价态的物质(既有氧化性，又有还原性)具有中间价态物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSH2O2O2H2O其中Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。二、判断的依据（1）根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。（2）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。（3）根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。常见氧化剂：①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等三、掌握物质氧化性、还原性强弱判断的4种方法1．依据反应原理判断(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物(2)还原性强弱：还原剂＞还原产物(3)实例：有以下反应：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl;③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。2．依据“二表、一律”判断(1)根据元素周期表判断①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强②同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。(2)金属活动性顺序表(3)依据元素周期律判断①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：4．依据反应条件判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)考向分析考向一、物质氧化性、还原性强弱的判断典例1、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2—Cl－②KClO3浓盐酸—Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O解析：选AA项中，物质的氧化性是Cl2>Br2>Fe3＋，故Cl2先氧化Fe2＋，如有多余的Cl2再氧化Br－，故①组的反应可能有一种或两种元素被氧化，正确；B项中，氧化性KClO3>Cl2>Br2>Fe3＋，不正确；C项中，②组反应中还原产物是Cl2，电子转移数目是5e－，不正确；D项中，③组反应中H2O2为还原剂，其...