1.2化学计量在实验中的应用①课型设置：新授课；一、学习目标：了解物质的量及其单位；了解摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、质量之间的关系。理解阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。学习重点：物质的量、摩尔质量学习难点：物质的量、摩尔质量的单位及含义二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、物质的量的单位——摩尔1、物质的量、摩尔一根铁丝l(Fe)=1m1molFe(原子)，表示铁丝中所含铁原子的多少(但并不是铁原子的“数量”——铁原子的数量应该以“个”为单位)。m(Fe)=56gn(Fe)=1mol“mol”是表示微粒集合的单位，写作“摩尔”，简称______。“mol”对应的物理量叫做“”，常用字母“n”表示。“2molH2”表示_____________的____________为2mol。每“1mol”所表示的集合里，含有________________________(用符号表示为______)个对应的微粒；也可以说，每“1mol”所表示的集合里，约含有________________________个对应的微粒。所以，微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的运算关系为：______________该运算式变形为比例式，可表示不同微粒的数目之比，=①含________个氧原子的Na2CO3固体的物质的量为0.1mol，该固体所含离子的“物质的量”为________；其中阳离子数目约为_______________；该固体中所含原子的总数为______________。②方程式2Na＋Cl22NaCl读作_____________________________________________；即方程式中，各物质的“化学计量数之比”等于对应微粒的“数目比”，也等于其“___________之比”。2、摩尔质量1mol任何粒子集合体都含有个NA粒子。1molAl约含有_____________个铝原子质量为27g它们的物质的量相等，即所含粒子的数目相等，但物质的质量却不等，原因是____________________1molCH4约含有甲烷分子质量为16g1molH2O约含有水分子质量为18g可以发现，1mol任何粒子或物质，其质量(单位用：g)在数值上都等于其式量——相对分子(原子)质量同理，每摩尔NH3为_________g；每摩尔NaCl为_________g；每摩尔SO42-为_______g对应地，可表示为M(NH3)=17g/mol，______________________；_________________________“M”是表示______________的符号，其单位是_____________________所以，质量(m)、物质的量(n)、_________(M)之间的运算关系为：________________0.05molCH3COOH的质量为_______________。课堂反馈1、下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子2、用化学用语表示0.5molK2MnO4固体中各种离子以及电子的物质的量：____________________________________________________________。3、(1)钠元素质量4.6g的硫酸钠固体，其质量为___________________________；(2)含有3.011023个电子的NH3的质量为___________________________；(3)___________g硫酸铁固体中，所含离子总数为2.5NA；(4)22g14C18O2中，所含中子数为_________________；(5)氮元素质量7g的硝酸铵固体中，所含电子数为_________________。4、物质的量相等的硝酸和硫酸，氧原子个数之比为：________________；电子数之比为：________。5、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为：________________；原子数之比为________________；电子数之比为_____________________。6、含有相等数目氢原子的甲烷和乙醇，质量之比为___________；碳原子数目之比为_____________。7、①密闭容器内装有12g碳和40gO2若点燃使之充分反应，恢复原温度，容器内气体的成分及其物质的量为①_____________________________②密闭容器内装有12g碳和8gO2②_____________________________③密闭容器内装有12g碳和24gO2③_____________________________1.2化学计量在实验中的应用②课型设置：新授课；一、学习目标：掌握气体摩尔体积的概念；有关气体摩尔体积的计算；物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系。学习重点：气体摩尔体积的概念学习难点：阿伏伽德罗定律及其推论二、导·学·展·评·馈学习内容（包括...
