第二单元化学反应中的热量【目标导航】1.通过活动与探究，认识常见的吸热反应、放热反应，了解吸热反应和放热反应的涵义。2.通过对热化学方程式知识的学习，初步学会热化学方程式的书写。3.通过交流与讨论，认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，了解化学反应中热量变化的实质。4.通过生产、生活中的实例，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。【自主学习】一、放热反应和吸热反应1．化学反应过程中能量转化形式化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着________变化。化学反应中比较常见的是化学能与______________________的互相转化。2．吸热反应、放热反应(1)实验探究：实验操作实验现象有关化学方程式及结论产生大量______离子方程式：____________混合液的温度______结论：反应过程______热量有______气味气体产生化学方程式：____________________________烧杯温度______结论：反应过程______热量结论每一个化学反应都伴随着__________的变化，有的______能量，有的______能量(2)概念：有____________________的化学反应称为放热反应，____________________的化学反应称为吸热反应。3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：①若E1>E2，反应______能量②若E10，则为吸热反应，若ΔH<0，则为放热反应。3．放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应能量变化反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量键能变化生成物的总键能大于反应物的总键能生成物的总键能小于反应物的总键能图示实例①金属和水或酸的反应；②金属氧化物和水或酸的反应；③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化；④酸和碱的中和反应；⑤铝热反应；⑥大部分化合反应①大部分分解反应；②以碳、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应例1已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化...
