电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案VIP免费

高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案_第1页
1/13
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案_第2页
2/13
高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案_第3页
3/13
硝酸人类活动对氮循环和环境的影响[核心素养发展目标]1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。2.了解人类活动对氮循环的影响,知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。3.了解如何减少氮氧化物的排放,树立环境保护意识。一、硝酸1.物理性质颜色状态气味挥发性无色液体刺激性易挥发HNO3质量分数为95%以上的硝酸称为发烟硝酸2.化学性质(1)酸性:属于强酸,具有酸的通性,如CaCO3与HNO3反应CaCO3+2HNO3(稀)===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。(2)不稳定性:见光或受热易分解,化学方程式为4HNO3========4NO2↑+O2↑+2H2O。(3)强氧化性:①与金属反应:硝酸具有强氧化性,能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。实验步骤实验现象结论及化学方程式铜片逐渐溶解;铜片表面快速产生气泡;液面上方有红棕色气体产生;溶液由无色变为蓝色铜与浓硝酸剧烈反应,生成NO2和Cu(NO3)2。化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜片逐渐溶解;铜片表面缓慢产生气泡;反应开始液面上方出现无色气体,然后出现红棕色气体;溶液由无色变为蓝色铜与稀硝酸缓慢反应,生成NO和Cu(NO3)2。化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O常温下,将实验Ⅰ中铜片改为铁片或铝片无明显现象常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化,所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸②与非金属反应:碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=====CO2↑+4NO2↑+2H2O。3.用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。硝酸的强氧化性1.硝酸与金属的反应(1)一般规律:金属与硝酸反应不生成H2。如:2HNO3(浓)+Ag===AgNO3+NO2↑+H2O;4HNO3(稀)+3Ag===3AgNO3+NO↑+2H2O。(2)浓硝酸与Fe、Al的反应:(3)稀HNO3与Fe反应:①HNO3②反应关系:(4)硝酸与铜的反应浓硝酸――→开始HNO3被还原为NO2,随着反应的进行,硝酸变稀,HNO3被还原为NO,向反应后的溶液中加稀硫酸,NO又被还原为NO。2.浓硝酸与非金属的反应浓硝酸与部分还原性较强的非金属单质(如C、S、P等)反应。其反应规律:非金属单质+浓HNO3――→最高价氧化物或最高价含氧酸+NO2↑+H2O。3.硝酸与还原性化合物的反应硝酸能氧化具有还原性的化合物或离子,如:亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、氧化亚铁、四氧化三铁、二氧化硫等。例1下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性答案D解析A项,浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色,又因浓硝酸的强氧化性而使其退色;B项,因稀硝酸有强氧化性,与铁反应不产生H2;C项,因浓硝酸不稳定,见光或受热易分解,因此应用棕色瓶盛装,避光保存;D项,稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,表现了硝酸的酸性和强氧化性。思维启迪(1)HNO3表现氧化性标志:N元素化合价降低;HNO3表现酸性的标志:生成硝酸盐。(2)硝酸与金属、FeO、Fe(OH)2、Fe3O4、Na2SO3、Na2S等反应不仅表现酸性,还表现强氧化性;硝酸与碳等非金属单质、HI、HBr、H2S、SO2等还原性物质反应时,只表现其氧化性。(3)含NO的溶液中离子大量共存问题,在中性或碱性的稀溶液中NO不表现氧化性,但当水溶液中有大量H+存在时,NO表现出强氧化性,如存在H+、NO的溶液中不能大量存在Fe2+、S2-、I-、SO、Br-等还原性离子。例2将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是()A.反应生成气体的物质的量相等B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少答案B解析由反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:当铜质量相同,硝酸过量时,生成气体的物质的量前者多,消耗n(HNO3)前者多,反应中转移电子总数相等。规律总结(1)浓、稀硝酸均具有强氧化性、浓度越大、氧化性越强。(2)Cu(NO3)2晶体制备方案的选择制备Cu(NO3)2晶体有如下方案:①Cu――→CuSO4――→Cu(NO3)2...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案

您可能关注的文档

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部