海南省海口市第十四中学高中化学 第三节 硫和氮的氧化物1导学案 新人教版必修1VIP免费

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：第三节硫和氮的氧化物【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关CO2的性质:1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式;3、与碱性氧化物反应：与Na2O反应4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰)2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验4—7填表实验现象把有SO2的试管倒立水中用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论(1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①与碱反应，如SO2+NaOH：或。SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：或。②与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－。③与水反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物(同时或不同时)存在于同一反应体系中。【思考2】H2燃烧生成水,水电解生成H2和O2,(是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：SO2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。(如工业上常用SO2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。比较SO2与Cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）具有还原性：将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式。SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。（4）具有氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI二、三氧化硫1、SO3是一种____氧化物，溶于水生成_______，反应方程式为_______________，工业上利用这一原理生产________。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是______________________________。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如__________________。【过关检测】A组1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2SB．SO3C．H2SO4D．SO22．下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3．下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是()A．HClOB．Na2O2C．SO2D．NaClO4．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应5．有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性6．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．BaCl2溶液C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水B组7．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）A．BaCl2有两性B．两试管沉淀均是BaSO3C．SO2有还原性，酸性D．升高PH，使SO2水溶液中SO32-浓度增大8．SO3、SO2和O2的质量比为5∶4∶2，其分子数之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．1∶3∶29．有关SO2说法正确的是()A．单质硫在空气中燃烧...