第二单元化学反应中的热量(时间：30分钟)考查点一常见的吸热或放热反应1．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是()。A．X的能量一定高于NB．断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量C．X、Y的总能量一定高于M、N的总能量D．因该反应是放热反应，故不加热一定可以反应解析放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，不一定每一种反应物的能量高于每一种生成物的能量。反应物断键吸收热量，生成物形成键放出热量，若断开X、Y中的化学键吸收的能量大于形成M、N中化学键放出的能量，则该反应为吸热反应。放热反应开始时，有许多是需要加热的，如碳的燃烧。答案C2．将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()。A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析中和反应为放热反应，B正确；中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如H2＋CuO=====H2O＋Cu是吸热反应，D错误；从表中分析当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反应后温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错误，加入HCl溶液30mL反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c(NaOH)＝1.0mol·L－1×＝1.5mol·L－1，C错误。答案B3．如图所示，把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯(已被设法固定)中放有25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应。(1)观察到的现象是______________________________________________。(2)产生上述现象的原因是___________________________________________。(3)写出有关反应的化学方程式_______________________________________。(4)由实验推知，上述反应为________反应，反应物的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。解析氢氧化钡晶体与氯化铵晶体发生如下反应：Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为吸热反应，所以反应物总能量小于生成物总能量，导致饱和硝酸钾溶液温度降低。因为KNO3的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温时，KNO3的溶解度减小，将有KNO3晶体析出。答案(1)反应混合物为糊状并闻到刺激性气味；大烧杯中有晶体析出(2)氢氧化钡晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，生成了有刺激性气味的氨气和H2O，故反应后混合物为糊状；同时使KNO3饱和溶液的温度降低，使KNO3的溶解度减小而有晶体析出(3)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O(4)吸热小于考查点二提高燃料的燃烧效率4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是()。A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出解析选项A是错误的，空气的量是充足的，过多会降低热效应，热量会散失；选项B是正确的，对于固体燃料，为了充分燃烧，往往要先粉碎，所以选项C正确，为了增大接触面积，液体燃料燃烧时可以以雾状喷出，使其充分燃烧。答案A5．下列说法不正确的是()。①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④解析化石燃料的燃烧遵循一般可燃物燃烧的条件：一是与O2充分接触；二是达到着火点。化石燃料燃烧过程中会生成CO、SO2等有害气体，而且化石燃料中含有多种有机物和无机物，进行深加工后，第一可以做到燃料的充分利用，第二可以提高煤的燃烧效率。固体煤气化以后与空气能够更充分地混合，能够更充分燃烧。答案A6．我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()。A．增大煤炭燃烧时的热值B．减少燃烧过程中SO2的形成C．使煤炭形成清洁能源D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率解析由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉就是首先将固体粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，既可提...
