第五单元单元整合(时间：30分钟)1.下列说法正确的是()。A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体是金属晶体D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体解析氢键的形成必须在一定的距离之内，故水蒸气中不含氢键；B中氧元素就无含氧酸；D中同素异形体概念的落点应为单质而不是化合物。答案C2．在amol金刚石中含C—C键数为()。A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023D．8a×6.02×1023解析在金刚石晶体中，每一个碳原子与4个碳原子相连，但每两个碳原子才能构成一个共价键，因此，每个碳原子可形成4×＝2个C—C共价键，即amolC原子可形成a×2×6.02×1023个共价键。答案C3．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测下列有关N60的说法不正确的是()。A．N60易溶于水B．N60是一种原子晶体，有较高熔点和硬度C．N60的熔点高于N2D．N60的稳定性低于N2解析本题是综合考查晶体的组成、结构、性质以及化学键知识的综合信息题，N60是一种单质，无极性，不易溶于极性溶剂水中，所以A错误。根据N60这种写法，即表明60个N原子形成N60分子，它应是分子晶体，分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高。所以B错误，C正确。N2“以N≡N”结合，N60“只存在N—N”“，N≡N”“比N—N”牢固的多，所以D正确。答案AB4．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是()。A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案D5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()。选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力解析在石墨晶体内还存在着范德华力。答案C6.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxKy，其平面图形见右图所示，则值为()。A．8B．12C．24D．60解析以当研究对象：K：3×＝，C：4，C∶K＝4∶＝8∶1。答案A7．下列微粒的个数比不是1∶1的是()。A．NaHCO3晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子C．Na2O2固体中阴、阳离子D．12H原子中的质子和中子解析Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。答案C8．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaClKClCsCl熔点/K10741049918物质BNaMgAl熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体微粒之间通过________相连。B组晶体属________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，粒子半径由大到小的顺序是__________。由库仑定律F＝______可知，金属键强度由小到大的顺序为______________。解析A组为离子晶体，离子之间通过离子键相结合，强度可借助库仑定律比较：F＝，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na＋)
F(KCl)>F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。B组为金属晶体，是由金属键结合而成的，因为Q(Na＋)r(Mg2＋)>r(Al3＋)，所以F(Na)Mg>AlF(Na)
