高中化 第一章 物质结构 元素周期律章末检测 新人教版必修2VIP免费

章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．“”“”元素周期表是一座开放的元素大厦，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请在“”“”元素大厦中安排好它的房间()。A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA族。答案C2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()。A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：解析H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。答案D3．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()。A．金刚石变为石墨B．蔗糖溶解C．CuSO4吸水生成结晶水合物D．NH3溶于水答案B4．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()。A．NaB．FeC．OD．Ar解析依题意知该元素必为非金属元素。答案C5．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()。A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是H＋C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H—Cl解析NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。答案D6．下列说法中不正确的是()。A．离子化合物中不一定含有金属元素B．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物C．在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D．含有金属元素的离子不一定是阳离子解析A中，离子化合物可能不含金属离子，而含有NH。B中，不同原子可能为同种元素的原子，也可能为不同元素的原子，同种元素的原子，不管是同种原子，还是两种同位素原子，构成的都是单质。C中，含有阳离子的化合物，一定属于离子化合物，所以一定含有阴离子。D中，含有金属的离子也可能为阴离子，如AlO、MnO等。答案B7．下列各组元素性质递变情况错误的是()。A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。答案C8．下列说法中，正确的是()。A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的主族都有金属元素C．周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)D．周期表中的非金属元素都位于短周期解析考查元素周期表的结构。答案C9．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()。元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键解析由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。答案D10．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()。A．A＜B＜C＜D＜EB．C＜D＜A＜B＜EC．B＜A＜D＜C＜ED．E＜C＜D＜B＜A解析同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数B＜A；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强...