高中化 专题二化反应与能量转化专题测试 苏教版必修2VIP免费

专题综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共48分)1．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()。A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质解析化学平衡状态的标志是正反应速率和逆反应速率相等、反应物和生成物浓度不再发生变化，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。答案C2．下列说法中，可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋T(g)在恒温下已经达到平衡的是()。A．反应容器内的压强不随时间变化B．反应容器内P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反应容器内的总物质的量不随时间变化解析只要反应开始，容器内P、Q、R、T必共存，无法说明反应是否已达平衡，B错误；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强，气体总物质的量都将不变，因而选项A、D不能作为反应已达平衡的标志；由选项C可推出v(正)＝v(逆)。这表明反应已达平衡。答案C3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是()。A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉状的反应速率快解析A：加入硝酸银溶液，铜置换出银附着在铜的表面，形成铜银原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，而没有氢气生成，故A项不正确；由于镁比铝活泼，在相同条件下，与盐酸反应镁条比铝条要快，B项正确；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；D项考查了接触面积对反应速率的影响，粉末状的大理石比块状的大理石接触面积大，所以反应速率快。答案A4.如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()。A．a、b不可能是同种材料的电板B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．—该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析该池既可能是原电池，也可能是电解池。若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为Zn，A错误；在保证阳极为Zn时，该电解池的电解质溶液可以为稀盐酸，B正确；在保证其中一电极的材料为Zn，另一电极的材料的活泼性比Zn弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，C、D正确。答案A5．下列说法正确的是()。A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连D．用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程中溶液的pH保持不变解析钢铁发生电化学腐蚀时，铁作负极，被氧化生成Fe2＋，A选项错误；甲醇碱性燃料电池的负极是甲醇发生氧化反应，失去电子，B选项错误；在铁片镀铜时，铁片与电源负极相连，铜片与电源正极相连，用硫酸铜溶液作电解质溶液，C选项错误；用惰性电极电解硫酸钠溶液时，阴极是H＋放电，阳极是OH－放电，相当于电解水，而且硫酸钠溶液显中性，所以电解过程中溶液的pH保持不变。答案D6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是()。实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c解析第一个装置中a极质量减小，b极质量增加，判断出a作负极，说明活动性a＞b；第二个装置中b极有气体产生，c极无变化，说明活动性b＞c；第三个装置d极溶解...