高中化学 第一单元 化学反应速率第2课时 苏教版选修4VIP免费

导学案：第一单元化学反应速率第2时第2课时课前预习问题导入1.单质硫在空气中燃烧，火焰浅蓝色，而在纯O2中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；铁在空气中不能燃烧，但在纯氧气中剧烈反应，火星四溅，这是什么原因？试解释之。答案：反应物浓度影响化学反应速率。浓度越大，化学反应速率越快。2.我们在做KClO3分解制O2的实验中，发现若不用MnO2，反应放出氧气的速率非常缓慢，说明催化剂能大幅度增大化学反应速率。那么催化剂是如何改变化学反应速率的呢？答案：催化剂是通过降低反应活化能增大化学反应速率的。基础知识1.其他条件相同时，增大反应物的浓度，______________；减小反应物的浓度，______________。答案：反应速率增大反应速率减小2.在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为____________。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为____________。当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子数目增多，________________，所以，反应速率_________。答案：活化分子活化能反应物发生有效碰撞的次数增多增大3.对于有气体参加的反应，密闭容器中保持温度不变时，增大压强，相当于增大__________________，反应速率_________；减小压强，相当于减小__________________，因而化学反应速率____________。因此，压强对反应速率的影响，可以归结为_____________。答案：反应物浓度增大反应物浓度减小浓度改变对反应速率的影响4.升高温度，化学反应速率_________；降低温度，反应速率_________。据测定，许多反应的温度每升高10K,其反应速率增加______________。答案：增大减小2—4倍5.催化剂对化学反应速率有显著影响，催化剂是通过_____________增大反应速率的。没有催化剂参与的反应，活化能_________；而有催化剂参与的反应，活化能_________，因此反应速率较大。答案：降低反应所需的活化能较大较小课堂互动三点剖析重点浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响通常状况下，增大反应物浓度可以提高反应速率。参与反应的物质的浓度与化学反应速率之间的定量关系由实验测定。如对于反应：H2O2+2HI====2H2O+I2v=kc(H2O2)c(HI)K为反应速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率。2.温度对化学反应速率的影响（1）影响规律：k=A·当Ea＞0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之增大。化学反应的活化能越大，温度对化学反应速率的影响越大。（2）活化能Ea:不同反应有不同的活化能；基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通反应分子平均能量的差值。3.催化剂对化学反应速率的影响催化剂通过改变反应历程来降低反应的活化能，从而提高化学反应速率。催化剂不能改变反应的平衡常数，不能改变平衡转化率；催化剂具有选择性。【例1】升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A.活化分子能量明显增加B.降低活化分子的能量C.增加活化分子百分数D.降低反应所需的能量解析：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。答案：C难点压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，但增大压强，即缩小体积时，增大了单位体积内的活化分子数，活化分子碰撞几率增大，所以增大了化学反应速率。【例2】对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使气体压强增大D.使总压强不变，充入Ne气体解析：缩小体积使浓度增大，反应速率加快，A符合；体积不变充入N2时，可使c(N2)增大，能使反应速率增大，B符合；充入He后，由于体积不变，物质浓度不变，故对反应速率没有影响，C不符合题意；而在压强不变时，充入Ne，若要使总压强不变，则气体体积将变大，各物质浓度将变小，故使反应速率减小。答案：AB各个击破类题演练1下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定...