成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题内容:化学平衡电离平衡考试时间:100分钟试卷满分:100分第Ⅰ卷（共52分）选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分）1、“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A．SO2B.Na2CO3C.KMnO4D．NaClO2、决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度3、一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．单位时间内有nmolB2生成同时就有nmolAB分解4、反应：X(g)+3Y(g)2Z(g);△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为5、选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各lg，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是A．平衡时SO2的转化率：A>BB．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A
B6、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C+H2O(g)CO(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时测得c(H2)mol/L，c(CO)=mol/L。则CO2的浓度为mol/Lmol/Lmol/L7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA；3VC=2VB。则此反应可表示为Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2DA、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C8、某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时9、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g)+3(g)2(g)；△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．体系的压强不再改变B．体系的温度不再改变C．消耗1mol的同时，新生成3molD．反应消耗的、与产生的的速率υ():υ():υ()==1:3:210．一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：A(s)2B(g)+C(g)2C(g)D(g)+3E(g)。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E)平=0.24mol/L.则c(C)平=mol/L.B.0.4C11．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：mol/(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是A.molB.molC.molD.mol12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．NH4NO3D．SO213．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中A．c(NH4+)＜c(Cl－)B．c(NH4+)＝c(Cl－)C．c(NH4+)＞c(Cl－)D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)的关系14．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，下列各图中正确的是15、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则B是强酸，A是弱酸；D、若1c(CN–)>c(OH–)>c(H+)B．c(HCN)+c(CN–)=0.02mol/LpHaAB101000mLυ(正)υυ(逆)B压强Pω（C）100℃500℃有催化剂无催化剂C时间tc(C)100℃10℃A的转化率时间tAD压强PC．c(CN–)>c(HCN)D．c(Na+)+c(H+)=c(CN–)+c(OH–)17．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是A、Na2CO3B、NaHSO4C、NaOHD、NaCl18．25℃时，在浓度均为1mol/L的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是A、a＞b＞cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b19...
