高中化学：1.3.3 不同类型的晶体 学案苏教版必修2VIP免费

第三单元从微观结构看物质的多样性第三课时不同类型的晶体【我思我学】想一想：如何根据物质的组成对物质进行分类？想一想：化学键、共价键、离子键？议一议：氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质？查一查：晶体如何分类？【同步导学】一、评价要点知道：晶体的分类。识别：常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。了解：常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。理解：离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。二、方法指引比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键范德华力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂水溶液能够导电不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键共价键范德华力金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝2．物质溶沸点的比较（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：一般原子半径越小，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三、典型例题例1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是().A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl[分析]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意。C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。【规律总结】1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。3、金属一般可形成金属晶体【答案】B例2关于化学键的下列叙述中,正确的是().A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键[分析]化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。[答案]A、D【随堂检学】1．下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰2．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2C．NaKRbD．SiCNaClSO23．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水4．关于晶体的下列说法正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低5．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化6．①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥硫磺、⑦Na2CO3以上物质中属于离子晶体的是；属于分子晶体的是。（填序号）7．氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963℃，沸点1560℃。它可能属于晶体。8．为什么氯单质的熔点和沸点很低，而氯化钠的熔点和沸点很高？答：【活用所学】9．下列化学式可表示一个分子的是()A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C10．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A．铝B．金刚石C．硅D．二氧化硅11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A．NH3，H2，C4H10B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O212．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化13．下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是（）A．Cl2、Br2、I2B．Li、Na、KC．NaCl、KCl、Cs...